Quimica tarea 14

Título:

"Electroquímica"

Introducción:

En una reacción de oxidación hay una pérdida de electrones, en cambio en la de reducción existe una ganancia de electrones, estas reacciones comprenden la transferencia de electrones de un átomo que se oxida a un átomo que se reduce, cuya  transferencia ocurre durante las reacciones de oxidación-reducción las cuales también se puede usar para producir energía en forma de electricidad.

Electroquímica es la rama de la química que se refiere a las relaciones entre electricidad y reacciones químicas.

Contenido:

Los combustibles fósiles y alimentos son ricos en energía, cuya energía se libera mediante una reacción de oxido-reducción. Donde todas las formas de vida dependen de dichos procesos .
Todas las formas de vida dependen de estos procesos; los alimentos que ingerimos son oxidados (metabolizados) para dar energía.

La energía se manifiesta a través del sol y es capturada por las plantas mediante reacciones de fotosíntesis que reducen el dióxido de carbono a carbohidratos.

Para manejar los procesos de óxido - reducción es necesario manejar los estados de oxidación de los átomos presentes en los compuestos, a los cuales se le asigna un  número de oxidación se asigna a cada tipo de átomo de un compuesto o elemento y representa el número de electrones que se ha ganado perdido o compartido; es un método que sirve para llevar la cuenta de los electrones que participan en una reacción.

Una sustancia siempre combina el oxigeno en su proceso de oxidación. Durante la combustión hay una oxidación rápida, cuando los metales se combinan con el oxígeno forman óxidos metálicos, en cuyas reacciones Redox debe haber reacciones de oxidación como de reducción.

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