Química Analítica-Métodos Electroquímicos

Entalpía Para medir el calor absorbido por un sistema durante un proceso a presioón constante se utiliza la entalpía (H). Lo que en reakidad medimos es el cambio de entalpía (/\H), que se define como la diferencia entre la entapía de los reactivos y la entalpía de los reactivos /\H = H(productos)- H (reactiivos) Hay dos métodos para calcular el cambio de entalpía de una reacción;, uno es directo y el otro es indirecto, también conocido como Ley de Hess Método directo Se utiliza para calcular la entalpía de una reacción tipo aA + bB --------> cC + dD Se puede calcular si se conocen los valores de entalpía estándar de formación de todos los reactivos y de todos los productos, utilizando la fórmula : /\Hr=[ c/\Hf(C)+ d/\Hf(D) ]- [a/\HF(A) + b/\HF(B)] Ejemplo: Método indirecto o Ley de Hess Se utiliza cuando los compuestos no se pueden sintetizar directamente a partir de sus elementos . La ley de Hess dice lo siguiente : " Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que la reacción se realice en un paso o en una serie de pasos " El método es el siguiente: 1. Uilizar una reacción a la vez 2. Multiplicar o dividir para que el compuesto

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