Química Inorgánica. Clasificacion

  Los elementos se clasifican en:

• Metales: Metales Alcalinos (grupo1), Metales Alcalinotérreos (grupo 2), Metales de transición (bloque d), Metales de transición interna (bloque f).
• Semimetales: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio, Polonio.
• No metales: Familia representativo son los halógenos.
• Gases nobles

[pic 1]

Clasificaciones periódicas:

• Dobereiner: Descubrió las triadas
• Newlands: Postulo la ley de las octavas y estableció los elementos por sus masas atómicas
• Mendeleev y Meyer: clasifico un orden por medio de pesos atómicos y dejo huecos para los elementos que faltaban.
• Moseley: Ordenó la tabla periódica como hoy la conocemos, clasifico los elementos por medio de la configuración electrónica y sus propiedades químicas.

Periodo: son las sucesiones horizontales que representan el nivel de energías externo ocupado

Grupo: son las sucesiones verticales que representan configuraciones electrónicas externas y propiedades químicas similares.

Energía de Ionización: es el calor que de reacción necesario para desprender un electrón aumentando la energía conforme aumenta la masa atómica en los periodos y conforme aumenta la masa atómica en los grupos menor energía.

Electronegatividad: es la capacidad de un átomo de retener electrones

Tamaño de átomos iones o cationes: el átomo es más grande si gana electrones por lo tanto si es un ión(-) es más grande y si es un catión(+) es más chico.

[pic 2]

Protio: es el isótopo del H con mayor abundancia, combustible habitual en las reacciones de fusión nuclear.

Deuterio(D): es el isótopo del H conocido como hidrógeno pesado.

Tritio: es el isótopo del H radioactivo

Obtención del H a nivel laboratorio: Por el desplazamiento del H2 de los ácidos

...