Química Inorgánica Practica 3 “Carácter Ácido de Cationes”

Universidad Autónoma Metropolitana

Unidad Iztapalapa

Facultad de Ciencias Básicas e Ingeniería

Química Inorgánica

Practica 3

“Carácter Ácido de Cationes”

Equipo: 5

• González Calleja Nadia Madai
• Olivares Pizano Arturo
• Bernal Pérez Diana Laura
  

Grupo: CF51

Antecedentes

¿Qué es un catión?

Un catión es una clase de ion: un átomo, o conjunto de átomos, que obtiene carga eléctrica mediante la ganancia o la pérdida de electrones.

Proviene del vocablo griego katión que llegó al inglés como cation, y que derivó en nuestra lengua como catión, término que se emplea con referencia a un ion que dispone de carga positiva.^[1]

En el siglo XIX Michael Faraday acuñaba los términos “ion”, “catión” y “anión” para designar las especies químicas con carga eléctrica que en una pila viajaban de un electrodo a otro a través de un medio líquido: los cationes hacia el cátodo, los aniones al ánodo.^[2]

¿Qué es la hidrólisis?

La hidrólisis es una reacción química en la que moléculas de agua (H2O) se dividen en sus átomos componentes (hidrógeno y oxígeno). A su vez, en el proceso de hidrólisis, los átomos que componen las moléculas de agua pasan a formar enlaces químicos con la sustancia que reacciona con el agua.

Objetivo General

Observar el comportamiento ácido de algunos cationes mediante una reacción de hidrólisis, de acuerdo al pH de las soluciones.

Objetivos Particulares

Aprender a observar de manera detenida el comportamiento ácido de los cationes cuando son sometidos a una reacción de hidrólisis.

Hacer uso de la clasificación de estos cationes en: cationes no-ácidos, ácidos muy débiles, ácidos moderados, ácidos fuertes y ácidos muy fuertes.

Metodología

Material Utilizado

• 10 vasos de precipitados de 50 ml o 25 ml.
• 1 probeta de 50 ml o 25 ml.
• 1 micro-espátula.
• 1 agitador de vidrio.
• Etiquetas o cinta adhesiva.
• Papel pH.
• Medidor de pH.
• Soluciones estándar para ajustar el medidor de pH.
• 3 o 6 charolas para pesar.

Reactivos

• Cloruro de potasio, KCl
• Cloruro de calcio, CaCl2 
• Nitrato de plomo, Pb(NO3)2 
• Cloruro de cinc, ZnCl2
• Cloruro de Hierro (III), FeCl3 
• Cloruro de aluminio, AlCl3 
• Cloruro de estaño, SnCl2 
• Agua destilada

Procedimiento Experimental

Se preparon las soluciones acuosas que se indicaron y fueron colocadas en frascos con gotero; se hizo lo mismo con unos mililitros de los reactivos líquidos que fueron usados en el experimento.

Se hizo el etiquetado en cada uno de los frascos, indicando la concentración de cada una de las soluciones o el nombre del reactivo que contienen.

Hidrólisis de Sales de Cationes: KCl, CaCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 y SnCl2

Se tomaron ocho vasos de precipitado, uno de los vasos fue etiquetado con el nombre de agua des-ionizada.

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