Química Materia

I Parte. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Tabla Nº1

Clasificación Muestra Nº

Muestra Homogénea 1 2 3 4 5

Muestra Heterogénea 6 7

Tabla Nº2

Clasificación Muestra Nº

Sustancia Pura 1

Solución 2 4

II Parte. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

Densidad de un líquido

Peso del cilindro graduado de 25 mL 50.8 g

Peso del cilindro + agua 10 mL 60.6 g

Entonces, masa del agua 9.8 g, esto resulta de la diferencia de 60.6 g y 50.8 g

Densidad

d=m/v

d=(9.8 g)/(10 mL)

d=0.98 g⁄mL

Densidad de un sólido irregular

Peso del sólido 12.4 g

Volumen inicial 52 mL

Volumen final (ocupado por el sólido) 57 mL

Entonces, volumen resultante 5 mL

Densidad

d=m/v

d= (12.4 g)/(5 mL)

d=2.48 g⁄mL

III Parte. COMPARACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS

Agua + aceite de cocina: Aunque ambos son líquidos se observan dos fases. El agua por ser el más pesado se encuentra abajo.

Agua + aceite de motor: Todo es líquido pero se observan dos fases. Por ser más pesado el agua se encuentra abajo.

Aceite de cocina + aceite de motor + Agua: No se mezclan. Se puede observar el agua en el fondo, seguido por el aceite de cocina y por último, en la parte superior el aceite de motor.

Observación. Etanol + agua + aceite de cocina: De darse el caso solo se observarían dos fases.

IV Parte. MISCIBILIDAD ENTRE LÍQUIDOS

Agua + etanol: Se mezclan de forma homogénea. Por lo que podemos decir que hay miscibilidad.

V Parte. SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE SÓLIDOS

Luego de mezclar durante dos minutos con un policial, la mezcla al ser pasada del vaso químico a la capsula, se observó que las partículas más grandes se quedaban en el vaso químico. Luego que filtramos, solo pasó el líquido. Al evapora, quedaron círculos concéntricos por lo que podemos decir que quedo residuo. Podemos concluir que solo lo soluble en agua fue lo que pasó el filtro. Se observó la propiedad de solubilidad.

CUESTIONARIO

De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.

Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.

¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra líquida homogénea como sustancia pura o como solución?

¿Por qué el hecho de que una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?

Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquido miscibles.

¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad

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