Química lll: Electrolisis

Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Azcapotzalco

Química lll

“Electrolisis”

Alumna: Nadia Ibáñez Ortiz

Prof.: Lira Vázquez Gilberto

Grupo: 508

2016-1

Obtención de un metal puro

Introducción:

La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica cambiará a energía química. El proceso sucede en un electrólito, una solución acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones ser transferidas entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una corriente directa. También se dice que la electrolisis es para hacer el elemento entre en un estado neutro y es lo que se quiere observar en el experimento realizado.

Objetivos:

*Proporcionar al aluminio una herramienta audiovisual que le facilite la comprensión de conceptos de difícil aprendizaje.

*Relacionar los conceptos de Catión y anión con el proceso de electro depositación.

Material:

-Celda electrolítica

-Fuente de poder de corriente directa

-Electrodo bronce

-Vasos de precipitado de 250ml

-Espátula

-Balanza granataria

-Agitador de vidrio

-Cables con punta de caima

-Cañón proyector

-Pantalla de proyección

Sustancias:

-Cloruro de Cobre ll (Cu Cl2)

-Agua destilada

1. Armar el dispositivo

[pic 1]

2. Preparación de la disolución del cloruro de cobre ll. Pesar 1.5 gr. De cloruro de cobre ll, agregar a un matraz aforado de 100ml y aforar con agua destilada. Para preparar un volumen e disolución mayor a 100ml, hacer los cálculos necesarios.

3. Agregar la disolución de cloruro de cobre ll a la celda voltaica hasta que cubra el electrodo, antes del enrase del vaso.

4. Conexiones de los cables: Cable negro conectarlo al electrodo negativo de la celda (cátodo) (bronce) y al polo negativo de la fuente de poder. Cable rojo conectarlo al electrodo positivo de la celda (ánodo) (grafito) y al polo positivo de la fuente de poder.

5. Conectar la fuente de poder, seleccionar entre 15-20 vdc.

Conclusiones:

Para concluir puedo decir que este experimento me amplio mis conocimientos sobre este tema “Electrolisis”, porque nada como observarlo aunque sea por un video a saber simplemente de la teoría. Es reconfortante ver como neutralizan a un elemento ya que la electrolisis es una reacción oxido- reducción y claramente lo vemos plasmado aquí, además de que este proceso es muy importante en la joyería, obtención de metales y cromado

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