REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

[pic 1]

2015-1

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA (B-304A)

EXPERIMENTO N° 8

REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

PROFESOR: MOROTE SÁNCHEZ, ALBERTO

GRUPO: SS 13

MESA: #04

Reacción de oxidación y reducción

I.- Relación de materiales:[pic 2]

• MnCl2
• H2SO4
• HNO3
• Na2S2O3
• FeSO4
• FeCl3
• NH4OH

 II.- Materiales de vidrio

• 4 tubos de ensayo

III.- Materiales que no sean de vidrio

• Pinzas para tubos

IV.- Equipos de laboratorio

• Equipo de destilación

A) Diferencia de iones

Registro de Datos Experimentales:

En un tubo de ensayo agregar 20 gotas de solución FeSO4 y en otro tubo 20 gotas de solución de FeCl3. Luego añadir a cada tubo gotas de solución de NH4OH. Observando los siguientes colores verde pardusco y rojo pardo rojizo.

FeSO4  +   NH4OH                        Fe (OH)2   +  (NH4)2SO4[pic 3]

FeCl3   +  NH4OH                        Fe (OH)3  +  NH4Cl[pic 4]

 Interpretación Resultado: [pic 5][pic 6]

La diferencia de iones de FeSO4 (Fe    ) y FeCl3 (Fe   ) produce un cambio en color como el verde pardusco y el rojo pardo rojizo, observados respectivamente.

B) Reacciones en medio ácido

Registro de Datos Experimentales:

B.1 En un tubo de ensayo vierta 10 gotas de solución de FeSO4. Proceda a acidificar con 5 gotas de H2SO4, luego añada 5 gotas de HNO3 y añadir 10 gotas de solución NH4OH.

FeSO4  +  H2SO4  +  HNO3                                      Fe2 (SO4)3  +  NO  H2O[pic 7]

B.2 En un tubo de ensayo verter 10 gotas de solución KIO3, agregar 5 gotas de H2SO4 y luego 5 gotas de KI, agite y añade a la mezcla 10 gotas de CS2 y agite

KIO3  +  H2SO4  +  KI                               I2  +  K2SO4  +  H2O[pic 8]

B.3 En un tubo de ensayo verter 10 gotas de KMnO4, luego acidifique con 5 gotas de H2SO4 adicionando después 5 gotas de H2O2

KMnO4  +  H2SO4  +  H2O2                             MnSO4  +  K2SO4  +  O2  +  H2O[pic 9]

B.4 Coloque una lámina de cobre metálico en un tubo de ensayo y agregue 2 gotas de HNO3 concentrado. Observe el color del gas liberado (NO2) y  después de unos 2 minutos agregue aproximadamente 2ml de agua y observe el color de la solución.

B.4 Interpretación Resultado: El ácido nítrico al ser altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal desprendiendo dióxido de nitrógeno de color pardo y con olor a cloro, como resultado de todo esto el ácido oxidó al cobre metálico y lo transformó en una sal de color azul.

Cu + HNO3                    Cu (NO3)2 + NO2 + H2O[pic 10]

C) REACCIONES EN MEDIO INTERNO:

III. Registro de Datos Experimentales:

C.1 Vierta en un tubo de ensayo 10 gotas de Na2SO3 0,1M luego añada 5 gotas de KMnO4 0,03M y agite la mezcla. Observe el cambio producido.

C.1 Interpretación Resultado: Al mezclar el permanganato de potasio con el sulfurito de sodio en tubo de ensayo se puede observar que al caer el sulfurito de sodio y el agua  dentro del permanganato que es de color violeta se empieza a observar una suspensión de color amarilla oscuro.

 KMnO4 + Na2SO3 + H2O                    MnO2    + Na2SO4 + KOH[pic 11]

III. Registro de Datos Experimentales:

C.2 En un tubo de ensayo vierta 10 gotas de FeCl3 0,1M, agregue 10 gotas de solución de Na2S2O3 0,1M. Añada en el tubo 10 gotas de solución NH4OH 6M observe el color de la suspensión formada y compárela con los tubos de la parte (a).

C.2 Interpretación Resultado: Al mezclar el cloruro de hierro con el sulfurito de sodio en tubo de ensayo se observa que se obtiene una sustancia de color amarillo claro y al agregarle el hidróxido de amonio la sustancia se torna de un color precipitado verde parduzco.

...