REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION DEL MANGANESO

PRACTICA No. 2

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION DEL MANGANESO

OBJETIVO:

Llevar a cabo una reacción de oxidación-reducción.

TEORIA:

Investigar y convertir en texto.

¿Cómo se define el estado de oxidación o número de oxidación?

Es el indicador del grado de oxidaxion de una atomo que forma parte de un conpuesto u otra especiw quimica

Estados de oxidación del manganeso.

+2 rosa

+3 rojo

+4 marron

+5 azul

+6 verde

+7 violeta

Definición de oxidación, reducción, agente reductor y agente oxidante.

Oxidacion: fenomeno quimico en virtud del cual transforma un cuerpi o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxigeno y disminuya el nunero de electrones de alguno de los atomos

Reduccion: se refiere a volver algo al estado que tenia con anterioridad o a estrechar, señir, disminuir o aminorar algo.

Agente reductor: es aquel que sede electrones a un agente oxidante

Agebte oxidante: es aquel que se reduce, es decir, que roba electrones a otro compuesto/elemento.

¿Qué es la corrosión y que proceso se lleva a cabo en este fenómeno?

Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquimico por su entorno.

En este experimento ¿Cuál es el compuesto que se oxida?

El manganeso.

MATERIAL:

• 3 Matraces de 10 ml.
• Pipeta de 1 ml. o 5 ml.
• Microagitador
• Placa de agitación
• Micro bureta
• Soporte para micro bureta.

REACTIVOS:

• Solución de permanganato de potasio 0.01 M.
• Solución de ácido sulfúrico 0.1 M
• Solución de sulfito ácido de sodio 0.02 M.
• Solución de hidróxido de sodio 0.1 M.

PROCEDIMIENTO:

1.-  Utilizando una pipeta coloca 2 ml. de solución de permanganato de potasio y un micro agitador a cada uno de los tres matraces.

Reacción del permanganato de potasio con sulfito ácido de sodio en solución ácida.

a)  agrega 2 ml. de solución de ácido sulfúrico al matraz erlenmeyer de 10 ml. que contiene permanganato de potasio.

b) Coloca en el centro de la placa de agitación  el matraz con las soluciones.

c) Monta el dispositivo indicado para sostener la microbureta.

d) Llena la microbureta con solución de sulfito ácido de sodio hasta la marca de cero.

e) Enciende el botón de la placa de agitación y ajústalo para una agitación moderada.

f) Añade la solución de sulfito al matraz con permanganato, con cuidado, por goteo lento.

g)  El color púrpura de la solución desaparecerá cuando la reacción se haya completado.  El manganeso es reducido de un (Mn+7 ) púrpura intenso a un (Mn+2 ) color canela pálido.   Registra el volumen de sulfito ácido de sodio consumido en la reacción:    _________1___ml.

...