REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS
Enviado por Isaabel_F • 24 de Febrero de 2016 • Práctica o problema • 5.094 Palabras (21 Páginas) • 1.875 Visitas
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Química Industria de Alimentos
Laboratorio de Química II, Sección 10
PRÁCTICA NO. 2 (PARTE A)
REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS
Alejandra Isabel Flores Rodríguez
No. Carnet 1145614
Guatemala 10 de Junio de 2015
Índice
- Introducción…………………………………………………………………….. 1
- Fundamentos Teóricos …………….………………………………………… 2
- Fundamentos Teoricos ……………………..……………………………. 3
- Tabla # propiedades Fisicas y Quimicas ………………..…………………. 4
- Tabla de propiedades / Toxicidades ……………………….……………. 5
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho ………………………………...6
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho ………………………….…7
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho …………………………….8
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho …………………………….9
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho........................................ 10
- Tablas de Toxicidades / Formas de desecho …………………………... 11
- Objetivos…………………………..…………………………………………….. 12
- Metodología……………………………………………………………………... 13
- Reacciones …………………………………….………………………………. 14
- Reacciones/E-Grafía ………...………………………………………………… 15
Introducción
En la práctica de laboratorio, que se realizará el día 10 de junio de 2015 en manos de estudiantes de la sección 10 de laboratorio de Química II, se llevará a cabo una serie de actividades cuyo fin es la de determinar Reacciones iónicas que producen precipitados empleando cantidades específicas de solución, en este caso de Dos soluciones incoloras, el cloruro de cadmio y el sulfuro de potasio se mezclaran mientras la solución se mezcla se forma un sólido amarillo brillante. Esta, se llevará a cabo en el laboratorio B-19 de la Universidad Rafael Landívar.
La práctica, a su vez, consistirá en una parte. Primero se obtendrá una microplaca de varios pozos y un set de goteros. Mezclaremos cada posible par de soluciones en un set en una celda separada, Utilizaremos dos gotas de cada solución. NO contaminando los goteros con soluciones diferentes. Mezclaremos las soluciones con una microvarilla de agitación. Se Lavara la microvarilla de agitación después de mezclar cada pozo. Observaremos cada mezcla cuidadosamente para ver si se formó un precipitado. Algunos precipitados son de color claro y difíciles de distinguir. Para cada combinación de soluciones que producirá un precipitado, escribiremos las fórmulas correctas para los dos nuevos compuestos que se forman con los iones presentes, identificaremos cuál de estos compuestos es el que precipita. Realizaremos ecuaciones iónicas y iónicas netas para las reacciones que producen precipitado. Mostraremos los reactivos como iones, el precipitado como sólido y los iones espectadores como los que no cambian. Balancearemos cada ecuación en cuanto a masa y carga. La carga total deberá ser igual a cero en cada lado de la ecuación
Todo esto se llevará a cabo puesto que es importante el aprender a determinar las reacciones de distintos precipitados para que de este modo nos demos una idea del comportamiento de las reacciones con el tiempo y así poder utilizarla o adaptarla en procesos específicos. Además, el relacionarla nos bridará conceptos sobre las condiciones que influyen en las reacciones para así poder adaptarlas para llevar a cabo las reacciones de una forma en que nos resulte conveniente; al realizar procesos específicos.
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Fundamentos Teóricos
Las mezclas son cuando dos o más sustancias puras se mezclan o se combinan químicamente, existen mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas, en las mezclas homogéneas son las que pueden diluir uniformemente y presentan propiedades y composición en el sistema iguales, y las mezclas heterogéneas son las que no se pueden diluir uniformemente, porque pueden ser compuestos insolubles totalmente en un determinado sistema.
Las soluciones son mezclas que por lo general son homogéneas formadas por dos sustancias o más. El soluto es una sustancia en la cual se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla, y el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
La solubilidad es un máximo de cantidad en soluto en el que se puede disolver en un solvente a cierta temperatura, esta permite predecir si puede haber formaciones de precipitados cuando se mezclan dos soluciones. Los compuestos pueden ser solubles, ligeramente solubles e insolubles.
Imagen No. 1: Insolubilidad de compuestos:
[pic 1]
Fuente: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=216792
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La solubilidad tiene factores que la pueden afectar así como la son la temperatura y la presión que existe en un sistema determinado. Como se podrá observar en la figura No. 1 se puede ver como la temperatura puede afectar la solubilidad de ciertos compuestos ya que al aumentar puede ser más soluble o menor dependiendo del compuesto que se tenga.
Imagen No. 2: Solubilidad en función de la temperatura.
[pic 2]
Fuente: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=216792
Para este caso la presión tiene una influencia externa en la solubilidad de los líquidos y sólidos pero si puede afectar la solubilidad de los gases. Existe la relación entre la presión y los gases a la cual se le llama la ley de Henry, y la cual establece que la solubilidad de un gas en los líquidos es proporcional a la presión que hay en el gas sobre la disolución. (EducarChile, 2013)
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