REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química, es una transformación de la materia que producen cambios de unas sustancias en otras de distintas propiedades, en una reacción química se cumplen las leyes de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de proporciones definidas de Proust.

Los cambios químicos o las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas. Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas y abreviadas de las reacciones o transformaciones químicas reales. En una ecuación química, las formulas de los reactivos se escriben a la izquierda y separadas por una flecha de las formulas de los productos se escriben a la derecha: Reactivos > Productos.

Una ecuación química debe estar igualada o ajustada, para que el número de átomos de las sustancias que intervienen sea el mismo en ambos miembros, una ecuación química nos informa sobre las características de una reacción: las sustancias (reactivos y productos) y las cantidades que intervienen (relación entre el número de moléculas y de moles y la relación de la masa en gramos de las sustancias que intervienen en la reacción.

Las sustancias que reaccionan (reactivos), las sustancias que se forman (productos) y la relación entre el número de moles y la masa en gramos de los reactivos y los productos, así como los volúmenes de combinación de las sustancias gaseosas o en disolución se pueden averiguar a partir de la ecuación química.

Los coeficientes en una ecuación química ajustada indican la proporción en moléculas o en moles no en gramos.

En todo proceso hay la misma cantidad de materia antes y después de producirse, en toda reacción química: la masa de los reactivos que reaccionan es igual a la masa de los productos formados en una reacción química.

(Ley de Lavoisier) Las sustancias reaccionan en proporciones fijas o constantes que vienen determinadas por las masas de la reacción química ajustada. Las variaciones de cantidades de materia de las sustancias que intervienen en una reacción son proporcionales, lo que nos permite hallar el reactivo limitante y el reactivo en exceso. (Ley de Proust)

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones de síntesis

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:

N2 + 3 H2 2 NH3

Reacciones de descomposición

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

Reacciones de intercambio

En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.

Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag

Reacciones de combustión

Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan

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