REDES CRISTALINAS

Resuelve los siguientes ejercicios:

1.- El bismuto tiene una estructura hexagonal, con ao = 0.4546 nm y co = 0.49459 nm. La densidad es 9.808 g/cm3 y el peso atómico es de 208.98 g/mol. Determina:

a) El volumen de la celda unitaria

ao = 0.4546x10-9 nm 0.4546x10-9 1m/(1x10^9nm)= .4546m

co = 0.49459x10-9 nm V= (0.4546)2 (.49m)(cos30°)= 0.885m3

b) Cuantos átomos existen en cada celda unitaria

Existen 2 átomos

2.- El Galio tiene una estructura ortorrómbica con ao = 0.45258 nm, bo = 0.45186 nm y co = 0.76570 nm. El radio atómico es 0.1218 nm. La densidad es 5.904 g/cm3 y el peso atómico es de 69.72 g/mol. Determina:

a) El numero de átomos en cada celda unitaria

ao = 0.45258 nm V= (ao) (bo) (co)

bo = 0.45186 nm V= .1589m3

co = 0.76570 nm

El factor de empaquetamiento de cada celda unitaria.

FEA= (Volumen átomos)/(Volumen celda) FEA=(4/3 πR^3)/(.1589m^3)= (4/3 π(.1218m)^3 (3))/〖0.1589m〗^3 = .1428

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