REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACION

Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.

También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.

0 0 0 0

Al ; H2 ; O2 ; O2 ;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+

1+ 1+ 1+

HClO ; KOH ; H2O

Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1-

1- 1-

MgH2 ; LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2-

2- 2- 2-

CO2 ; Al2O3 ; H2O

Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1-

1- 1-

K2O2 ; H2O2

4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

1+ 2+ 3+

KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos

y sus respectivas Sales es 1-

1- 1- 1- 1-

HF ; HCl ; HBr ; HI

en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido

y respectivas Sales es 2 -

2- 2- 2-

H2S ; Na2S ; FeS

6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:

CO2 ; Fe2O3 ; CaS ; PbO2

4+ 2-

C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- )

4+ 2-

C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ]

4+ 2-

C O2 = 0 Porque como toda molécula es NEUTRA

3+ 2-

Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0

2+ 2-

Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0

4+ 2-

Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0

Si tenemos una FÓRMULA...

y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación

Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene

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