Reglas para asignar el número de oxidación

Reglas para asignar el número de oxidación

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre, (sin cambiar en una reacción química) es igual a cero ♥

Ejemplo

Zn + 2AgCl ⟼ ZnCl2 + 2Ag

1. 0    

1. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de una molécula o compuesto neutro será cero

Ejemplo

+1 +6 -2

H2So4

+2 +6 -8

1. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión es igual a su carga total, tanto que en magnitud como en signo

+1 +6 -2                 +6 -2                                              -2

    H2SO4 ⟼SO4                                      (SO4)

   +2 +6 -8                   +6 -8 = 0

4-El número de oxidación para el oxígeno es -2 en todos los compuestos. Excepto en los hidruros, donde trabaja con -1

Ejemplo

+2 -2

CaO

5-El número de oxidación para el hidrógeno es siempre +1 en todos sus compuestos, excepto en los hidruros, donde trabaja con -1

Ejemplo

+1 -2

H2O

+2 -2 = 0

6-Los metales alcalinos del grupo 1 A tienen números de oxidación +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

Ejemplo

+1 -1

NaCl

7-Los metales alcalinotérreos del grupo 11 A, tienen en sus compuestos número de oxidación +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Ejemplo

+2 -2

CaO

8-Los elementos del grupo V11 A (halógenos) en sus compuestos binarios generalmente trabajan con números de oxidación -1 excepto los anhídridos que forman con el oxígeno, en los que trabajan con +1, +3, +5, +7.

Ejemplo

   +1  -1

NaCl

9-Los números de oxidación de los demás elementos son variables y sus valores dependen de los números de oxidación de los elementos con lo cuales aparecen combinados

Ejemplo

+1 +6  -2

K2Cr207

+2 +12 -14 = 0

...