REPORTE DE SOLUBILIDAD QUÍMICA ÓRGANICA

REPORTE DE SOLUBILIDAD

QUÍMICA ÓRGANICA I

Daniela Chávez Gómez

15 de Marzo del 2021

Grupo: 2151-C

Profesor: José Guadalupe García Estrada

INTRODUCCIÓN:

La estructura química de una sustancia química aporta información sobre el modo en que se enlazan los diferentes átomos o iones que forman una molécula. 

La electronegatividad es la fuerza con la cual un átomo unido covalentemente, en una molécula, atrae los electrones de enlace. Mientras mayor sea ésta, el átomo atrae los electrones del enlace correspondiente con mayor intensidad, con lo que resulta un dipolo eléctrico. Por lo tanto se dice que un soluto no polar  se disuelve en un disolvente no polar, y viceversa un soluto polar se disuelve en un disolvente polar. >>semejante disuelve a semejante<<, teniendo en cuenta que la polaridad se define como la propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma como resultado es la formación o no de una mezcla homogénea, siendo este el fenómeno de la solubilidad que es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Entonces una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria de la disolución se llama soluto, y la especie mayoritaria, disolvente. Otra definición para comprender mejor lo que es la solubilidad es el momento dipolar el cual se da en las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.

OBJETIVO:

• Determinar la solubilidad de una sustancia orgánica frente a diversos disolventes, considerando los grupos funcionales presentes en las moléculas.

MATERIALES

1. La página https://www.molinspiration.com/cgi-bin/properties 
2. Software IQmol
3. Software ArgusLab
4. Excel

PROCEDIMIENTO

1. Primero dibujé alcoholes en la página molinspiration de 1 a 10 carbonos en su estructura y calculé para cada una su LogP y grafiqué los resultados en Excel.
2. En el software IQmol dibujé alcoholes que tuvieran desde 1 hasta 10 carbonos, le añadí los hidrógenos que debe tener cada átomo y disminuí la energía de la molécula para que sea estable.
3. Luego en el software de ArgusLab abrí las moléculas que previamente había dibujado en IQmol para calcular el momento dipolar de cada una y grafiqué en Excel los resultados en relación de número de carbonos con su momento dipolar.
4. Por último teniendo los datos de LogP y momento dipolar del metanol, etanol, propanol, butanol, pentanol, hexanol, heptanol, octanol, nonanol y dectanol los grafiqué en Excel.

TABLA DE RESULTADOS

RESULTADOS

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la gráfica 1 se observa la relación LogP de los alcoholes en función del número de carbonos que contenga la molécula, entre más carbonos mayor es su LogP y sabiendo que entre menor sea LogP la solubilidad es mayor.

Los resultados arrogados por ArgusLab al momento de calcular el momento dipolar de los alcoholes la gráfica 2 no muestra la relación lineal que se esperaba ya que los resultados no van decreciendo en función de si los carbonos van aumentando, por eso la gráfica 2 es un modelo no ideal. Lo que si podemos visualizar el que todos los compuestos son polares ya que  todos los valores de momento dipolar son mayores a 0. Otra cosa que visualicé de los datos de momento dipolar es que mientras más grande sea este valor el compuesto es más soluble.

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