Reaccion Inorganicas

Lab6

NH4Cl(s) + NaOH(ac)  NH3(g) + H2O + NaCl(ac)

NH3(g) + HCl(ac)  NH4Cl(s)humo blanco

NH3(g) + H2O  NH4OH(ac)

1/8S8(s) + 6HNO3(ac) + Q  H2SO4(ac) + 6NO2(g)naranjo + 2H2O

H2SO4(ac) + BaCl2(ac)  BaSO4(s) blanco + 2HCl(ac)

4HNO3(conc) + Cu(s)  Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g)naranjo + 2H2O

8HNO3(dil) + 3Cu(s) 3Cu(NO3)2(ac) + 2NO(g)incoloro + 4H2O

4Zn(s) + 10HNO3 (ac)  4Zn(NO3)2(ac) + NH4NO3(ac) + 3H2O

NH4NO3(ac) + NaOH(ac)  NH3(g) + NaNO3(ac) + H2O

NH4OH(ac) □(→┴calor ) NH3(g) +H2O

2Sb(s) + 10HNO3(ac)  Sb2O5(s)blanco + 10NO2(g)naranjo + 5H2O

5HNO3(ac) + 1/4P4(s)  H3PO4(ac) + 5NO2(g)naranjo + H2O

H3PO4(ac) + 21 HNO3(ac) + 12(NH4)2MoO4(ac)  (NH4)3PO•12MoO3(s)amarillo + 12H2O + 21 NH4NO3(ac)

P4O10(s) + 12 HNO3(ac)  4H3PO4(ac) + 6N2O5(g)incoloro

N2O5(g)  2NO2(g)naranjo + 1/2O2(g)

H3PO4(ac) + 21 HNO3(ac) + 12(NH4)2MoO4(ac)  (NH4)3PO•12MoO3(s)amarillo + 12H2O + 21 NH4NO3(ac)

2Na3PO4(ac) + 3CaCl2(ac) Ca3(PO4)(s)blanco + 6NaCl(ac)

Ca3(PO4)2(s) + 6HCl(ac)  3CaCl2(ac) + 2H3PO4(ac)

Sb2O3(s) + 2KOH(ac)  2KSbO2(ac)+ H2O

Sb2O3(s) + H2SO4(ac)  (SbO)2SO4 (ac) + H2O

Lab7

MnO2(s) + H2O2(ac)  H2O + MnO2(s)catalizador + 1/2O2(g)

2HCl(ac) + Zn(s)  2H• (g) + ZnCl2(ac)

2H2O2(ac)  2H2O + O2(g)

Cl-(ac)azul oxidada + 2H•(g)  HCl(ac) + (ac)incoloro reducida

2 (ac)incolora + O2(g) + 2HCl(ac)  2 Cl-(ac)azul + 2H2O

P4(s) + 5O2(g) P4O10(s)

2FeSO4(ac) + H2SO4(ac) + H2O2(ac)  Fe2(SO4)3(ac) + 2H2O

Fe2(SO4)3(ac) + 12KSCN(ac)  2K3Fe(SCN)6(ac)rojo sangre + 3K2SO4(ac)

2KMnO4(ac) + 3H2O2(ac)  2MnO2(ac)café + 2KOH(ac) + 2H2O + 3O2(g)

Bajo campana se coloca azufre en un crisol, se calienta cuidadosamente sin que se inflame hasta que la masa fundida comienza a hervir. Finalmente se vierte la masa líquida fundida en el interior de un vaso precipitado con agua fría, se retira el agua y se aprecia que posee una textura parecida a la de un chicle, esto se deba a que el azufre posee una estructura octaédrica con forma de corona que funde a los 115°C aproximadamente y al llevarlo bruscamente a 20°C se forma este azufre con textura blanda que no alcanza a recuperar su forma inicial, conocido como “azufre plástico” de color negro. Además se aprecia que la viscosidad a medida que calentamos disminuye.

S8(s) + 8Cu(s) + Q 8CuS(s)negro

3S8(s) + 16Al(s) 8Al2S3(s)plata

Al2S3(s) + 6H2O  3H2S(g)mal olor + 2Al(OH)3(ac)

H2S(g) + Pb(CH3COO)2(ac) PbS(s)negro + 2CH3COOH(ac)

Na2SO3(ac) + 2HCl(ac)  SO2(g) + 2NaCl(ac) + H2O

SO2(g) + H2O  H2SO3(ac)pH=1-2

4H2SO3(ac) + K2Cr2O7(ac)  Cr2(SO4)3(ac) + K2SO3(ac) + 4H2O

C12H22O11(s) + H2SO4(ac)  12C(s)negro + H2SO4•11H2O

Lab8

MnO2 (s) + 4 HCl (ac)  2H2O + MnCl2 (ac) +Cl2 (g)amarillo verdoso

Cl2 (g) +H2O  HClO(ac) + HCl (ac)agua de cloro

PbO2(s) + 2H2SO4(ac) + 2KBr(ac)  Br2(ac) + PbSO4(s)negro + K2SO4(ac) + 2H2O

2KI (ac) + H2O2 (ac)+ H2SO4 (ac)  I2(ac)+ 2H2O + K2SO4(ac)

2KI(ac) + Cl2 (ac)  2KCl(ac) + I2(ac)

2KBr (ac) + Cl2(ac)  Br2(ac) + 2 KCl(ac)

2KI(ac) + Br2(ac)  I2(ac) + 2KBr(ac)

Br2(ac) + KCl(ac)  no hay reacción

I2(ac) + KCl(ac)  no hay reacción

I2 + KBr(ac)  no hay reacción

Poder oxidante Cl2 > Br2 > I2

3HClO(ac) + 2AgNO3(ac)  2AgCl (s)blanco + 2HNO3(ac) + HClO3(ac)

6KI(ac) + 3H2SO4(ac) + KClO3(ac)  3I2(ac) + KCl(ac) + 3K2SO4(ac) + 3H2O

6FeSO4 (ac) + 6HNO3 (ac) + KClO3 (ac)  KCl(ac) + 2Fe2(SO4)3(ac)+ 2Fe(NO3)3 (ac) + 3H2O

Fe2(SO4)3(ac) + 12KSCN(ac)  2K3Fe(SCN)6(ac)rojo

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