Solubilñidad De Sales Inorganicas

PRACTICA 1.

SOLUBILIDAD DE SALES METÁLICAS INORGÁNICAS EN SOLUCIONES ACUOSAS

Carolina Figueroa Madero Cod: 2061789

Gerson Becerra Perez Cod: 2061784

Presentado a:

Profesor Julio Pedraza

Sistema 2. En solución amoniacal a pH de 7, 9 y 11 a 25°C

1mol de( NH4)2 CO3= 96g; pureza de 32%

100mL sln*(〖1mol (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3)/(1000 mL sln)=0,1 mol〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3

0,1 mol〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3*(69g 〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3)/(1mol 〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3 )=9,6g〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3

(9,69〖 (〖NH〗_4 )〗_(2 ) 〖CO〗_3)/0,32=30 g/(100mL sln)

Sistema 3. Soluciones en acido sulfúrico 1, 5 y 10% vol., a 25°C

El volumen de la solución debe ser 25mL, los cálculos son los siguientes:

Pureza del ácido 98-102% (promedio de pureza 100%)

Solución acido sulfúrico 1%vol.

1%*(25mL sln)/(100%)=0,25mL(H_2 〖SO〗_4)

Como la solución debe contener 0,25mL de ácido sulfúrico, el agua destilada será la diferencia entre ácido sulfúrico y 25mL de solución.

Comp de la sln (1% vol)=0,25 mLH_2 〖SO〗_4+24,75mL agua destilada

Solución acido sulfúrico 5% vol.

5%*(25mL sln)/(100%)=1,25mL(H_2 〖SO〗_4)

Entonces la composición de la solución es la siguiente:

Comp de la sln (5% vol)=1,25 mLH_2 〖SO〗_4+23,75mL agua destilada

Solución acido sulfúrico 10% vol

10%*(25mL sln)/(100%)=2,5mL(H_2 〖SO〗_4)

Comp de la sln (10% vol)=2,5 mLH_2 〖SO〗_4+22,75mL agua destilada

Sistema 4. En solución acuosa conteniendo sulfato de níquel en la concentración 1, 2 y 5 g/L, a 25°C

Concentración 1g/L

50mL H_2 O*(1 g〖NiSO〗_4)/(1000mL agua destilada)=0,05 g 〖NiSO〗_4

1mol 〖NiSO〗_4*6H_(2 ) O→263 g

〖1 mol NiSO〗_(4 )→155 g

0,05 g 〖NiSO〗_4*(263 g 〖NiSO〗_4*〖6H〗_2 O)/(155g NiSO_4 )

=0,0843870 g NiSO_4*〖6H〗_2 O [Reactivo 99%pureza]

Concentración 2g/L

Como ya se conoce los gramos para la concentración 1, entonces

0,0843870 g NiSO_4*〖6H〗_2 O×2=0,16967 g NiSO_4*〖6H〗_2 O

Concentración 5 g/L

0,0843870 g NiSO_4*〖6H〗_2 O×5=0,424193 g NiSO_4*〖6H〗_2 O

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