SALES INORGANICAS TERNARIAS

CLASIFICACION DE LAS SALES

Se nombran sales a los compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos. Las sales se clasifican de la siguiente manera:

1.1. De acuerdo a los hidrógenos sustituibles del ácido por iones metálicos.

1.1.1. Sales neutras:

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

H2SO4 (ac) + Mg (ac) MgSO4 (ac) + H2 (g)

1.1.2. Sales acidas:

H3PO4 (ac) + 2Na (ac) Na2HPO4 (ac) + H2 (g)

1.1.3. Sales básicas: el hidrogeno sustituidos del ácido ha sido sustituido por OH- La mayoría de las sales básicas son bastantes insolubles en agua.

H2SO4 (ac) + Al(OH)3 (ac) Al(OH)SO4 (ac) + 2H2O(l)

1.2. Por su categoría.

1.2.1. Sales simples: contienen iones de un solo metal. Ejemplo: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, BaSO4, KNO3.

1.2.2. Sales dobles: constituidos por lo menos dos tipos de iones metálicos. Alumbre: sales que contienen iones sulfatos, iones Al +++, o bien iones Cr +++, y al mismo tiempo iones de un metal alcalino, generalmente Na+ o K+ y moléculas de agua como puente de la estructura cristalina.

1.2.3. Sales Complejas: uno de los iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos. Ejemplos: K3Fe(CN)6 , Cu(NH3)4Cl2

1.3. Por sus diferentes clases de átomos.

1.3.1. Binarias: KCl, NaCl

1.3.2. Ternarias: Na2CO3, PbCrO4, CoCO3, KNO3, FeSO4, BaSO4, LiCO3 ( los H+ del ácido de donde proviene se ha sustituido por metal)

1.3.3. Cuaternaria: NaHCO3, NaH2PO4.

2. CARBONATO DE COBALTO

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O- R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del hipotético ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

En la naturaleza existen varios carbonatos inorgánicos en forma de minerales y menas importantes; entre ellos están la calcita (CaCO3), la magnesita (MgCO3), la siderita (FeCO3) y la smithsonita (ZnCO3). Como grupo, pueden ser reconocidos por su efervescencia al tratarlos con ácido clorhídrico. Todos esos carbonatos se descomponen con el calor, produciendo CO2 y generalmente el óxido sólido del metal.

Sólo los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua, y las disoluciones resultantes son alcalinas. Debido a su alcalinidad, las disoluciones de carbonato de sodio se usan como agentes limpiadores y para ablandar el agua.

El carbonato de cobalto (CoCO3) solido de color violeta o lila., es una materia prima fundamental para los catalizadores de hidrodesulfuración y para pigmentos

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