INORGANICA

LAB #11: Reacciones de Oxidación-Reducción ● Página 1

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS & TECNOLOGÍA

Química Inorgánica: LAB

Experimento #11:

Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

◙ Objetivo

Estudiar y visualizar in vivo en el laboratorio los efectos químicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas.

◙ Introducción

Algunas reacciones químicas son como llamadas telefónicas. En una llamada telefónica tenemos un intercambio de palabras con una o más personas. Así mismo, en una reacción tipo oxidación-reducción (reacciones redox) tenemos un intercambio de electrones. Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. De la sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida. Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia. El número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de una reacción.

La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.

QUÍMICA INORGÁNICA: LABORATORIO HARRY ALICES-VILLANUEVA, PH.D.

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En términos generales podemos decir:

∙ Oxidación – se define como pérdida de electrones.

∙ Reducción – se define como ganancia de electrones

∙ Un elemento se oxida cuando aumenta su número de oxidación:

Ejemplo: Pb

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