Inorganica

Propiedades físicas

• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.

• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

• Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

Propiedades Químicas

Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).

• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à óxido de hierro

• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio

• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto.

Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno

• Su molécula está formada por un átomo.

• Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.

• Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

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