Inorganica

PRÁCTICA NÚMERO 3; CRISTALIZACIÓN POR PAR DE DISOLVENTES.

OBJETIVOS:

• Observar la utilidad de la solubilidad en una cristalización.

• Conocer las características que deben de tener el par de disolventes para ser utilizados en una cristalización.

• Realizar la purificación de un sólido mediante una cristalización por par de disolventes.

INTRODUCCION:

En esta práctica vamos a utilizar el método llamado cristalización por par de disolventes, para purificar una sustancia problema otorgada en el laboratorio.

Como conocimientos previos debemos saber que la solubilidad tanto del sólido como de las impurezas deben de ser diferentes ya que si ambas son iguales para ciertas sustancias, pueden solubilizarse y no ser tan eficaz para limpiar la sustancia muestra.

Debemos saber que para esta técnica debemos considerar dos disolventes, los cuales deben cumplir ciertas características:

D1: Debe de solubilizar a la sustancia problema en frio y en caliente, aparte debe de formar cristales y no tener un punto de ebullición tan bajo.

D2: No debe de solubilizar a la sustancia problema ni en frio ni en caliente.

Otra característica que deben tener estas sustancias es que deben ser miscibles entre si, esto significa que puedan mezclarse en cualquier proporción creando una mezcla homogénea.

Debemos de tener claros los conceptos de solución saturada y sobre saturada, para lograr que mientras hacemos la cristalización llegar a la línea en la que esta mezcla se encuentra en equilibrio entre una saturada y una sobresaturada.

RESULTADOS:

Nuestra sustancia problema era benzoato de fenilo. El resultado a las primeras pruebas realizadas para ver que disolventes pueden actuar como D1 y D2 es el siguiente:

Disolventes Hexano Acetato de etilo Acetona Etanol Metanol Agua

Soluble en frio

Soluble en caliente

Formación de cristales

Con base a esta tabla y a los datos analizados, tenemos que por sus cualidades D1 seria el etanol, y D2 seria el agua.

La cantidad de benzoato de fenilo inicial es de 1g, y la final es de .93g, recuperamos una cantidad considerable y observaremos eso en la discusión de datos

Y los puntos de fusión de la sustancia A más pura de la que obtuvimos .73 gramos es 65-67.

Y de la segunda cosecha B obtuvimos .20 gramos fue de 66-68.

ESTRUCTURAS QUÍMICAS:

Sustancia (Nombre) Estructura Descripción

Hexano Formula molecular:

Estado de agregación: liquido

Apariencia: liquido transparente

Densidad: 0.6548g/cm3

Masa molar: 86,18 g/mol

Solubilidad en agua: 6,1 mg/L

Punto de fusión: 178 K (-95 °C)

Punto de ebullición: 342 K (69 °C)

Acetato de etilo Formula molecular CH3COOCH2CH3

estado de agregación: liquido

apariencia: liquido incoloro

masa molar:88.1 g/mol

Punto de fusión: -83 °C

Punto de ebullición: 77°C

Etanol Formula molecular: C2H6O

Estado de agregación: liquido

Apariencia: liquido transparente

Masa molar: 46,07 g/mol

Solubilidad en agua: miscible

Punto de fusión: 158,9 K (-114 °C)

Punto de ebullición: 351,6 K (78 °C)

Metanol Formula molecular: CH4O

Estado de agregación: liquido

Apariencia: liquido transparente

Masa molar: 32,04 g/mol

Solubilidad en agua:totalmente miscible

Punto de fusión: 176 K (-97 °C)

Punto de ebullición: 337,8 K (65 °C)

Agua destilada Formula molecular: H2O

Estado de agregación: liquido

Apariencia: liquido transparente

Masa molar: 1 g/mol

Punto de fusión: 0 °C (273 K)

Punto de ebullición: 100

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