Inorganica

Química Inorgánica I 2014-1

2da Serie: Interacciones Químicas.

1.-Ordene los siguientes enlaces en orden creciente según su carácter iónico: Litio-flúor en LiF, potasio-oxigeno en K2O, nitrógeno-nitrógeno en N2, azufre-oxigeno en SO2 y cloro-flúor en ClF3.

2.- Clasifique los siguientes enlaces como iónico, covalente puro o covalente polar y justifica tu respuesta:

A) Enlace C-C en CH3CCH3

B) Enlace Si-Si en Cl3SiSiCl3

C) Enlace Ca-F en CaF2

D) Enlace N-H en NH3

3.- Se tienen 4 elementos que se identifican con las letras A, B, C y D. Sus valores de electronegatividad son: A=3.8, B=3.3, C=2.8 y D=1.3. Si los átomos de estos elementos forman las moléculas AB, AD, BC, y AC, acomódalas en orden creciente de carácter covalente del enlace.

4.- Escribe las estructuras de Lewis para: monocloruro de yodo, sulfuro de hidrógeno, hidracina (N2H4), ácido clórico y COBr2. ¿En qué casos se cumple la regla del octeto?

5.- ¿Cómo puedes explicar el hecho de que el compuesto trans-dicloroetileno (C2H2Cl2) es no polar, mientras que el cis-dicloroetileno tiene momento dipolo.

6.- a) Escribe las estructuras de Lewis para los reactivos y productos de la siguiente ecuación:

i. AlCl3 + Cl- → AlCl4-

b) ¿En qué casos se cumple la regla del octeto y en cuáles no?

c) Si usaras la regla del octeto para predecir si la reacción se lleva a cabo, ¿en qué sentido harías la predicción: de izquierda a derecha, o viceversa?

d) ¿Es éste un buen criterio para predecir el sentido de una reacción?

7.- Utiliza el modelo de enlace que consideres pertinente para predecir la geometría de cada una de las siguientes especies:

a) ICl4- b) CO32- c) N2O d) NF3

Justifica tu respuesta.

8.- ¿Qué es la energía reticular y qué papel desempeña en la estabilidad de los compuestos iónicos?

9.- Calcule la energía reticular de MgF2 utilizando el Ciclo de Born-Haber, en base a esto explique porque este compuesto tiene un punto de fusión alto y es insoluble en agua.

10.- En el modelo iónico puro se considera que los iones son esferas rígidas que se tocan pero no se deforman y se rechaza toda posibilidad de enlace covalente entre los iones. ¿Se trata de algo estrictamente correcto o es una aproximación útil en algunos casos? ¿En qué casos?

11.- Distinga los enlaces sencillos, dobles y triples en una molécula y de un ejemplo de cada uno. Para los mismos átomos enlazados, ¿Cómo cambia la longitud de enlace de un enlace sencillo a uno triple?

12.- a) Dibuja la estructura de Lewis de CS2, PCl5, SnH4, NO e IF3.

b) Indica la geometría.

c) Hibridación

...