Reaccionan (neutralizan) los ácidos protónicos dando lugar a sales y agua..

Guía de Química Básica “B”

1. Mencione tres propiedades de una base.

­Reaccionan (neutralizan) los ácidos protónicos dando lugar a sales y agua.

­Sus disoluciones acuosas conducen corriente la eléctrica porque están disociados o ionizados.

­Tienen un tacto resbaladizo.

2. ¿Qué es un electrolito? De un ejemplo.

Son compuestos que se ionizan (o se disocian en sus iones constituyentes) para producir disoluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica. Ejemplo: electrolito fuerte­ácido nítrico

3. ¿Qué es un ácido de acuerdo a Lewis? De ejemplo.

Cualquier especie que puede aceptar la compartición de un par de electrones.

4. Explique una reacción de neutralización. De ejemplo.

Es la combinación de iones H​+​ con iones OH​­​ para formar moléculas de H​ 2​

O.

5. El pH de una disolución es 3.301. ¿Cuál es la concentración de H​ 3​

O de esta disolución?

pH=­log [H​ 3​

O​+​]=3.301 (­1)(­log [H​ 3​

O​+​]=3.301) log [H​ 3​

O​+​]=­3.301 [H​ 3​

O​+​]=10​­3.301​ → [H​ 3​

O​+​]=5.00 x 10​­4​M

6. En una electrodeposición que se requiere para que exista deposito en el cátodo.

Mencione tres factores.

­ Corriente eléctrica ­ Una solución de sales del elemento químico ­ Un ánodo que aporte iones.

7. ¿Cuál es la definición de cátodo y ánodo? Dé ejemplos.

Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción a medida que los electrones son captados por algunas especies. Ánodo: electrodo en el que tiene lugar la oxidación a medida que se pierden electrones por algunas especies.

8. En una pila seca o Leclanché indique la reacción de oxidación que se lleva a

cabo. ¿Cuáles elementos se utilizan como ánodo y cátodo?

Contenía una disolución conductora (electrolito) de cloruro de amonio, un cátodo (polo positivo) de carbono, un despolarizador de dióxido de manganeso, y un ánodo (terminal negativo) de zinc.

9. ¿en qué tipos se clasifican las celdas electroquímicas? De ejemplos.

­ La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en

una corriente eléctrica ­ La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de

oxidación­reducción que no tiene lugar de modo espontáneo.

10.Calcular la masa de Cobre metálico producida durante el paso de 2.50 amperes de

corriente a través de una disolución de sulfato de cobre durante 50 minutos.

Datos :

Amperios:2.5

tiempo:50 min=3000 segs

m​

Cu​

:?

Peso atom de Cu:63.546

no.oxidacion :+2

m​

Cu​

=E X I X t/F

F=9.65X10​4 columbio​/​

g­eq

Solución:

​

E​ ​

cu​

=63.546/2= 31.773 ​g​ / ​

g. equivalente

m​

Cu​

:31.773 ​g​ / ​

g. Equivalente X ​

2.5 ampers X 3000segs / 9.65X10​4 columbio​/​

g­eq​

= 2.4694 g

Guía de Química Básica “A”

1. Mencione tres propiedades de un ácido.

­Reaccionan (neutralizan) con óxidos metálicos e hidróxidos metálicos dando lugar a sales y agua.

­Reaccionan con sales de ácidos más débiles o volátiles formando el ácido más débil o volátil y una sal nueva.

­Las disoluciones de ácidos protónicos conducen la corriente eléctrica porque están total o parcialmente ionizados.

2. ¿Qué es un ácido de acuerdo a Arrhenius? Dé ejemplo.

Sustancia que contiene hidrogeno y produce H​+ ​en disolución acuosa. Ejemplo: ácido sulfúrico.

3. ¿Qué nombre recibe el ion de Hidrogeno hidratado? De ejemplo.

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