Bases, Sales y Acidos
Enviado por ivanita3244 • 14 de Enero de 2016 • Trabajo • 1.576 Palabras (7 Páginas) • 527 Visitas
Academia Naval Almirante Illingworth
Carpeta de Química
“Bases, Sales y Acidos”
Pertenece a:
Ivana Hernandez
Curso:
2do Ciencias B
Profesora:
Dra. Sandra Mera
Banco De Preguntas
1.- Características generales de ácidos bases y sales
Acidos
Tienen sabor agrio
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
Tienen un pH menor a 7.
Bases
Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
En contacto con el papel tornasol se torna azul.
Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
Tienen un pH mayor que 7.
El pH neutro es 7.
Sales
Se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
Las sales básicas son aquéllas que poseen algún grupo hidróxido, por ejemplo el sulfato básico de aluminio, Al(OH)SO4.
Las sales también pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los ácidos y las bases de las cuales derivan.
La sal de una base fuerte y de un ácido fuerte, por ejemplo el KCl, no se hidroliza al ser disuelta en agua, y sus disoluciones son neutras.
sufre hidrólisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas.(ph)
2.- En que se utilizan los acidos, bases y sales
Ultilidad de los Acidos
se utilizan los acidos carboxilicos como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones. Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, tambien para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas.
Utilidad de las bases
Muchos de los productos de limpieza que se usan en los hogares son bases como los limpiadores con Amonio (NH3); la Sosa cáustica que se utiliza para destapar cañerías obstruidas. El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio se utilizan para el tratamiento de la gastritis y úlceras.
Utilidad de las Sales
Una de las sales más importantes es el cloruro de sodio (NaCl) o sal de cocina que se muestra disuelta en los océanos donde su concentración promedio es el alrededor del 3%; también se encuentran en forma sólida en el suelo (Sal Gema) en las llamadas salinas. Se utilizan:
- En la alimentación diaria, en la conservación de carnes y pieles, en la industria de jabones y colorantes como materia prima para la obtención de cloro, sodio, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio.
- Los cloruros, los fosfatos, el carbonato de sodio o potasio y calcio intervienen en diversas funciones celulares de los seres vivos
- Las sales de potasio y amonio son los principales componentes de los fertilizantes muy utilizados en la agricultura.
- Otras sales se utilizan como aditivos en la conservación de alimentos como el pan, embutidos, frutos etc.
3.- Concepto de Acido y base según la teoría de Arrhenius y T. Bronsted-Lowry
Arrhenius
En 1884 el físico sueco Svante Arrhenius definió así:
Ácidos: Cualquier sustancia que en disolución acuosa, produce iones hidrógeno, llamados también patrones (H+) o cationes.
Bases: Cualquier sustancia que en disolución acuosa produce iones hidroxilo u oxidrilo (OH) y aniones.
Según él la reacción de neutralización entre un ácido y una base da lugar a una sal y el agua ya que el H+ que libera el ácido se une al OH que libera la base para formar agua.
HCl+NaOH NaCl+H2O[pic 1]
Bronsted-Lowry
En 1923 definió así:
Ácidos: Toda una sustancia capaz de ceder protones
Bases: Toda sustancia capaz de aceptar protones
Esta teoría presenta algunas dificultades; ya que considera solamente como disolvente al H2O y omite las reacciones en fase acuosa.
Cuando se habla de donar o aceptar protones, se refiere al ión hidrógeno (H+), el cual proviene del átomo de hidrógeno que se ha desprendido de su único electrón
4.- Diferencias entre acidos Fuertes y Debiles
Acidos Fuertes: Son aquellos que se ionizan en soluciones acuosa en un 100% o un poco menor
Acidos Debiles: Son aquellos que se ionizan en soluciones acuosas en baja proporción
5.- Con que reaccionan los Acidos
Los ácidos tienen la propiedad de reaccionar con algunas sustancias que resumimos a continuación:
- Los ácidos reaccionan con las bases:
Este proceso se llama neutralización y el resultado es una sal y agua
- Los ácidos reaccionan con los metales activos: Las reacciones produce hidrógeno gaseoso y una sal formada por el anión del ácido y el metal
- Los ácidos reaccionan con los óxidos metálicos formando una agua y sal
- Los ácidos reaccionan con carbonatos y bicarbonatos; produciendo una sal, anhídrido carbónico y agua
6.- explicar con que reaccionan las bases o hidróxidos
Las bases reaccionan con algunas sustancias, que se resumen a continuación.
- Las bases reaccionan con todas las sales de amonio, produciendo amoniaco, sal y agua.
- Las bases reaccionan con las sales de los metales de transición; produciendo una base del metal de transición que es insoluble y una sal soluble.
- Las bases tienen carácter anfótero.
Las bases de algunos metales como el cromo, aluminio y zinc tienen carácter anfótero, es decir que se comportan como ácidos y también como bases; si reaccionan con una base fuerte o un ácido fuerte respectivamente.
- Las bases fuertes reaccionan con los metales anfóteros.
Los metales anfóteros ( Al, Cr, Zn ) reaccionan con bases fuerts produciendo hidrogeno gaseoso y una base doble
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