PRACTICA 11. MEDIDA DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES

PRACTICA 11. MEDIDA DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES.

OBJETIVOS

1. Familiarizar con los cambios de color de algunos indicadores.

2. Reconocer la acidad o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

3. Relacionar el pH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base.

INTRODUCCION

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de 0 a 14.

Existen varios metodos para determinar el pH de una solucion. Unmetodo simple consiste en colocar unaspocas gotas de un colorante quimico (llamado tambien indicador quimico) en la solucion que se quiere ensayar. El indicdor cambia a un color especifico que depende del pH de la solucion. Asi, los acidos enrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftañeina.

Otro metodopara determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado “Peachimetro” que mide electronicamente el pH de una solucion. En este experimento el primer metodo. El uso del peachimetro se dejara como opcional dependiendo del tiempo y de la disponibilidad del instrumento. En la tabla siguiente se muestra el valor de pH de algunas sustancias comunes.

 TABLA 1. pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS COMUNES

[pic 1][pic 2]

PROCEDIMIENTO

Parte 1.

1. aliste una gradilla con 12 tubos de ensayo secos y limpios.

[pic 3]

2. Rotule cada uno del os tubos de ensayo como sigue:

1. Cloruro de amonio, NH4CL 1M
2. Cloruro de potasio, KCL 1M
3. Carbonato de sodio, Na2CO3 0.1M
4. Solucion de amoniaco 0.1 M
5. Vinagre
6. Jugo de naranja
7. Leche
8. Agua corriente
9. HCL 0.1M
10. NaOH 0.1M
11. Mezcla J y K

3. Obtenga cerca de 2 ml de cada sustancia y viertalos en los correspodientes tubos de ensayos ya rotulados.

4. Prepare una tabla de datos en su cuaderno de laboratorio, según el modelo siguiente:

5.para el uso del papel indicador de pH ( bien sea indicador universal, tornasol azul o tornasol rojo), siga el siguiente procedimiento:

1. Obtenga del profesor pequeñas  cantidades de: sustancias ennlos respectivos tubos de ensayo y papel tornaosl azul, pael tornasol rojo, papel indicador universal, fenolftaleina y metilnaranja.

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