Reacciones Caracterisricas De Los Cationes

Practica #6

Reacciones característica de los cationes

Objetivo

Utilizar los procedimientos para la determinación cualitativa de los cationes.

Material

Reactivos

Resultados

Plata.

Con el K_2 〖CrO〗_4 forma un precipitado pulvurulento, rojo oscuro de cromato de plata; en 〖HNO〗_3 y amoniaco.

2 〖AgNO〗_3 + K_2 〖CrO〗_4 〖 Ag〗_2 〖CrO〗_4 + 2〖KNO〗_3

Plomo.

Con KI forma un precipitado pulverulento color amarillo de yoduro de plomo, soluble al agua caliente. Al enfriarse se forman láminas amarillas brillantes, “Lluvia de Oro”.

〖Pb (NO 3)〗_2 + 2KI 〖PbI〗_2 + 2〖KNO〗_3

Mercurio. (oso).

Con KI da al principio un precipitado amarillo, luego se torna de color verde aceituna y con exceso de reactivo se disuelve dando un precipitado gris de mercúrico metalico.

〖Hg〗_2 (NO3)2 + 2KI 〖Hg〗_2 I_2 + 2〖KCI〗_

Mercurio (ico)

Con KI forma un precipitado pulverulento de color rojo bermellón de yoduro de mercúrico, soluble en exceso de reactivo.

〖HgCl〗_2 + 〖KI〗_ 〖HgI〗_2 + 〖KCI〗_

Cadmio.

Con acido sulfhídrico forma un precipitado pulverulento amarillo fuerte de sulfuro de cadmio, insoluble en NaOH y (NH 4)2S.

〖CdSO〗_4 + H_2 S 〖CdS〗_ + H_2 〖SO〗_4

Cobre.

Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado gelatinoso pardo rojizo de ferrocianuro de cobre, soluble en amoniaco dando una coloración azul celeste intenso.

〖CuSO〗_4 + K_4 K_4 [Fe (CN)6 ] 〖Cu〗_2 [Fe (CN)6] + 2K_2 〖SO〗_4

Bismuto.

Con KI forma un precipitado negro pardusco de yoduro de bismuto soluble en exceso de reactivo con coloración naranja.

Bi (NO3)3 + 3KI 〖BiI〗_3 + 3〖KNO〗_3

Estaño.

Con cloruro mercúrico forma un precipitado blanco de cloruro mercuroso que luego pasa a gris de mercurio finalmente dividido.

〖SnCl〗_2 + 2〖HgCl〗_2 〖Hg〗_2 〖Cl〗_2 + 〖SnCl〗_4

〖Hg〗_2 〖SnCl〗_2+ 〖SnCl〗_2 2〖Hg〗_ + 〖SnCl〗_4

Con granalla de zinc o zinc granulado forma la esponja de estaño. El zinc, tiene la propiedad de reducir o desplazar al estado de sus compuestos cuando se verifica la reacción en medio acido. El estaño se deposita sobre el zinc formando una masa esponjosa color gris.

〖Na〗_(3 ) 〖AsO〗_4 + 〖3AgNO〗_3 〖Ag〗_3 〖AsO〗_4 + 〖3NaNO〗_3

Antimonio

Con acido sulfhídrico forma un precipitado pulverulento, olor a azufre, color rojo-naranja de sulfuro de antimonio, soluble en NaOH.

2〖SbCl〗_3 + 3 H_2 S 〖Sb〗_2 S_3 + 6〖HCl〗_

↓2〖Sb〗_2 S_3+4OH- 〖 SbO〗_2+2H_2 O

Arsénico. (III) (Arsenioso)

Co nitrato de plata forma un precipitado amarillo arsenito de plata.

〖Na〗_3 〖AsO〗_3+3〖AgNO〗_(3 ) 〖Ag〗_3 〖AsO〗_3+ 3〖NaNO〗_3

Arsénico (Arsenito ácido de sodio)

Con nitrato de plata forma un precipitado pulverulento terroso, coloración rojizo cafesoso.

〖Na〗_3 〖AsO〗_4+3〖AgNO〗_3 〖Ag〗_3 〖AsO〗_4+3〖NaNO〗_3

Sales ferrosas 〖Fe〗^(+2)

Cristales azul verde claro, expuesto al aire que vuelven amarillentos por oxidarse.

Co KNC da precipitado amarillo rojizo, soluble en exceso de reactivo precipita.

〖FeSO〗_4+2〖KCN〗_ Fe (CN) 2 + K_2 〖SO〗_4

Fe (CN) 2 + 4 KCN K_4 [ Fe (CN)6]2

5. Con el K_4 [ Fe (CN)6] da un precipitado azul, llamado “azul de turnbull” (ferrocianuro ferroso), el cual es insoluble en los ácidos.

2K_4 [ Fe (CN)6] + 3 〖FeSO〗_4

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