Reacciones De Las Aminas

FUNDAMENTO TEORICO.- las aminas son bases orgánicas que suelen distinguirse cualitativamente por su solubilidad en ácidos acuosos diluidos. Aunque no todas las aminas son bases fuertes, el par de electrones sobre el átomo de nitrógeno que normalmente puede protonarse con facilidad, es una característica distintiva de este grupo de compuestos; además a ser básicas todas presentan propiedades nucleofilas similares.

AMINAS ALIFATICAS AROMATICAS

Primarias Desprendimiento de N2, se forma un alcohol y otra mezcla de compuestos formación de sal de diazonio con fenoles da un colorante azoico

Secundarias Se forma nitrosamina insoluble Se forma nitrosamina insoluble

terciarias No hay reacción aparente Da un carbono-nitroso, compuesto generalmente verde

OBJETIVOS.- Aplicar las reacciones que sufren las aminas como bases y las que sufren sus sales ,así como las reacciones de los diferentes tipos de aminas tales como las primarias, secundarias y terciarias con ácido nitroso.

1. MATERIALES.-

20 tubos de ensayo

20 tapas para tubos de ensayo

1 gradilla para tubos

1 marcador de vidrio

1 espátula delgada

2 pipetas de 0.2 y 1ml

1 vaso de pptado de 25ml

1vaso de pptado de plástico de 250ml

2. REACTIVOS.-

Anilina

Difenil amina

N, dimetil anilina

Metil amina

Dimetil amina hidroclórica o Hidrocloruro de dimetil amina

N, metil amina

HCL 3M

NaOH al 10%

NaNO2

Solución al 0.1% de β-naftol en NaOH al 20%

3. PROCEDIMIENTO.-

 En un tubo de ensayo poner 0,2 ml de anilina y agregar 1 ml de agua destilada. Anote en una tabla sus observaciones.

 En un tubo de ensayo poner 0,2 gr (la punta de la espátula) de dimetil amina hidroclórica o hidrocloruro de dimentil amina y agregar 1 ml de agua destilada. Anote en una tabla sus observaciones.

 En un tubo de ensayo poner 0,2 ml de metil amina y agregar 1 ml de agua destilada. Anote en una tabla sus observaciones.

 En un tubo de ensayo poner 0,2ml de anilina y agregar 2 ml de NaOH al 10 %. Anote en una tabla sus observaciones.

 En un tubo de ensayo poner 0,2 gr (la punta de la espátula) de dimetil amina HCl y agregar 2 ml de NaOH al 10 %. Anote en una tabla sus observaciones.

 En un tubo de ensayo poner 0,2 ml de metil amina y agregar 2 ml de NaOH al 10 %. Anote en una tabla sus observaciones.

 Tomar seis tubos de ensayo y marcarlos, en cada uno de ellos poner 3 ml de HCl 3 M, luego agregar a cada uno 0,2 gr de amina, (en cada tubo una amina diferente) disolver y enfriar las soluciones en baño de hielo entre 0ºC y 5ºC.

 En un vaso de precipitado de 25 ml disolver 5 gr de NaNO2 a cada uno de los tubos que contenían la amina y anotar los resultados obtenidos, en cada caso debe observar:

1.- Si hay desprendimiento de nitrógeno ¿Qué concluye?

2.- Si hay la aparición de un precipitado o de un líquido insoluble que no es verde nítido sino pardo agregue sol. de NaOH al 10% y recién observe ¿Qué concluye?

3.- Si no producen los efectos indicados en 1 y2, vuelva a preparar la solución

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