Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

[pic 1]

PREPARATORIA POLITECNICA SANTA CATARINA

ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES

•Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas •

Rosalinda Guadalupe Espinoza               Roberto Sebastián Zamarrón Guerrero

Química 2                                                 Matrícula: 3682

                                                                  4. ‘’C’’

Santa Catarina, 08 de Febrero del 2019

Propósito: Medir el cambio de temperatura durante el periodo de tiempo en una reacción endotérmica y otra exotérmica para determinar si existe alguna correlación entre las variables experimentales.

Introducción:

Fundamento teórico:

La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizara nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas.

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía, por lo tanto, las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas.

Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica, en estas reacciones, la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esto, la energía que no se utiliza, se libera.

Reactivos → Productos + Calor

En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar energía del entorno para que la reacción progrese, es decir, absorbe energía para llevarse a cabo.

Reactivos → Calor + Productos

Ejemplo de reacciones exotérmicas:

La hidratación de cal u oxido de calcio, pasando al hidróxido de calcio.

Ca +  ->(calor)[pic 2][pic 3]

Ejemplo de reacciones endotérmicas:

La formación de la capa de Ozono.

 + Energía (radiación solar) ->[pic 4][pic 5]

Hipótesis:

Variable Dependiente:

Variable Independiente:

Variable Controlada:

Materiales y reactivos:

• 1 termómetro -20/150°C marca Brennan.
• 1 probeta graduada de vidrio marca pyrex de 100ml (±1ml)
• 1 probeta graduada de vidrio marca pyrex de 10 ml (±1ml)
• 2 vasos de precipitado de vidrio de 50ml marca pyrex (±5%)
• 2 tubos de ensaye de 18 x 150 mm marca pyrex.
• 1 balanza digital marca EscalÍ de 500g (±0.1g)
• 1 espátula de aluminio.
• 1 vidrio de reloj de 90 mm.
• 1 cronometro
• 1 Pizeta de plástico media con agua destilada
• 1 gradilla de plástico
• 60 ml acido acético o vinagre (C2H4O2) al 5% v/v.
• 20 gr bicarbonato de sodio (NaHCO3).
• 1 gr de hidróxido de sodio (NaOH).
• 10 ml de agua destilada.

Metodología:

Parte I: Ácido acético o vinagre (C2H4O2) y Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

[pic 11]

[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 17][pic 18][pic 16]

Parte II: Hidróxido de sodio (NaOH) y agua (H2O).

[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35]

Registro de Datos Brutos:

Tabla 1. Ácido acético/Bicarbonato de Sodio

Tabla 2. Hidróxido de Sodio/Agua

...