Reacciones Quimicas

INFORME DE QUIMICA

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

ESP:

INTEGRANTES:

BOLAÑOS GALVAN MIGUEL ALBERTO

COTRERAS PATERNINA NEIVER DAVID

GONZALEZ RUIZ JAIRO ANDRES

IZQUIERDO URANGO ALBERTO JAVIER

PRIOLO FUENTES GUILLERMO

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIAS

PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

II SEMESTRE

MONTERIA – CORDOBA

2007

Materiales y reactivos.

 Mechero de bunsen

 Soporte universal

 Aro metálico con nuez

 Malla metálica con asbestos

 12 tubos de ensayo

 Gradilla para tubos de ensayos

 Pinza para crisol

 Pinza metálica para tubos de ensayos

 1 pipeta graduada de 10mL

 1 espátula metálica

 Clorato de potasio (s)

 Magnesio metálico en cinta

 Zinc metálico en granallas

 Acido clorhídrico diluido (1 : 1)

 Solución de yoduro de potasio 0.1M

 Solución de nitrato de plomo 1M

 Solución de carbonato de sodio 0.1M

 Acido clorhídrico concentrado

 Solución de hidróxido de sodio al 10% p/v

 Solución de cloruro de bario 0.1M

 Acido sulfúrico concentrado

 Aluminio en polvo

 Azufre en polvo

 Oxido de mercurio (II)

 Fenolftaleina en solución

 Sulfato de cobre (II) pentahidratado

 Acetato de plomo

 Yoduro de potasio

Objetivos.

 Identificar los distintos tipos de reacciones que ocurren en diferentes compuestos.

• Reconocer cuando ocurre una reacción química.

• Investigar la importancia de estas reacciones en la industria.

Introducción.

.

Cuando realizamos prácticas en el laboratorio muchas veces hemos observado que cuando mezclamos dos o más sustancias, en algunos casos logramos notar un cambio al mezclarlas, ya sea un precipitado, cambio de color, desprendimiento de gases estos cambios nos ayudaran a darnos cuenta si ha ocurrido una reacción química. En el presente informe de laboratorio observamos las determinadas reacciones químicas que se producen al mezclar dos tipos de compuestos y al exponer dichas sustancias al calor, además estas reacciones las demostramos y analizamos mediante ecuaciones químicas que nos muestran los reactivos y el producto que se da después de cada reacción.

También con cada experimento realizado en el laboratorio determinamos las distintas reacciones químicas que existen.

Procedimiento.

• Lo primero que hicimos fue exponer un fragmento de cinta de magnesio y sujetada por una pinza para crisol a una llama del mechero. Cuando se produjo la luz blanca intensa retiramos la cinta del mechero y se mantuvo lejos de la cara mientras ocurría la reacción, por ultimo se dejo enfriar y se recogió el producto de la reacción en un vidrio de reloj y examinamos su aspecto.

• Colocamos 1 g de clorato de potasio en un tubo de ensayo limp8io y seco; se sujeto con las pinzas y calentamos de manera a la llama del mechero, cuando se fundió y desprendió burbujas, acercamos a la boca del tubo de ensayo un palillo con un punto de ignición. Observamos de manera cuidadosamente el residuo y las paredes del tubo. Luego desarrollamos el mismo procedimiento utilizando oxido de mercurio (II).

• Agregamos 3 ml de acido clorhídrico a un tubo de ensayo y una granalla de Zinc, a lo que comenzó a desprender gases colocamos un tubo de ensayo sobre el para capturar el gas y lo llevamos hacia el mechero y observamos lo ocurrido.

• Colocamos en un tubo de ensayo 2 mL de solución de yoduro de potasio 1M y en otro tubo 2mL de solución de nitrato de plomo 1M. mezclamos el contenido de ambos tubos, realizamos el mismo procedimiento utilizando soluciones de nitrato de plata y de cloruro de sodio.

• En un tubo de ensayo limpio y seco vertimos 3 mL de agua y agregamos unos cristalitos de acetato de plomo agitamos hasta que los cristales se disolvieron completamente.

• En otro tubo de ensayo preparamos siguiendo la misma técnica una solución de yoduro de potasio y mezclamos el contenido de ambos tubos de ensayos y agitamos.

• Cada uno de los siguientes experimentos consistió en mezclar volúmenes iguales (3 ml) de dos soluciones en un tubo de ensayo.

a. Carbonato de sodio 0.1M y acido clorhídrico 1:1

b. Hidróxido de sodio al 10% y acido clorhídrico 1:1

c. Cloruro de bario 0.1M y acido sulfúrico 3M

d. Hidróxido de sodio al 10% y sulfato de cobre (II) diluido.

Análisis de resultados.

 Al colocar la cinta de magnesio en la mecha después de un tiempo reacciono produciendo una luz incandescente, al retirarlo y poner los residuos en el vidrio de reloj al momento de agregar el agua no paso nada, pero después de agregar la fenolftalaina observamos que se puso de color morado el residuo lo que nos confirmo que se había formado un acido.

 Cuando empezamos a calentar el azufre y el aluminio en polvo empezó a producirse unos gases que no olían muy bien, en el tubo se produjo una luminosidad después de un tiempo, y aparentemente notamos que el aluminio se fue al fondo del tubo.

 Después que el clorato de potasio se fundió y agregar el palito en ignición se produjo una reacción exotérmica y aparentemente se veían chispitas, las paredes del tubo se colocaron grisáceas y en el fondo del tubo se observo una especie de precipitado blanco el cual se oxido completamente, en las paredes del tubo solo quedaron impurezas.

 Al realizar el mismo procedimiento

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