Reacciones Quimicas

REACCIONES QUIMICAS

En nuestro acontecer diario, si miramos a nuestro alrededor y observamos cuidadosamente, sin duda nos percataremos de las innumerables reacciones químicas que tienen lugar. Por ejemplo; si se dejan desperdicios de alimentos a la intemperie, al cabo de unas horas se percibe un olor desagradable, que nos indica que esta ocurriendo una reacción de fermentación.

Las plantas producen su alimento por medio de la fotosíntesis. En la reacción se absorbe energía radiante a medida que el CO2 y el H2O se combinan para formar glucosa y oxigeno. Durante esta reacción, ocurren transferencias de e-. En nuestros organismos los alimentos se transforman químicamente para ser utilizados en nuestro beneficio

Una reacción química es un proceso en el cual una o mas sustancias al interaccionar forman otras, como consecuencias de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros nuevos. Tal es el ejemplo del dióxido de azufre, que se forma por la unión química del S con el O.

Esta reacción puede representarse mediante una ecuación química, representando las sustancias participantes por medio de símbolos y formulas químicas: S+O2 SO2 o bien mediante un modelo matemático, utilizando literales para representar las sustancias participantes en una reacción química:

A+B AB

Una ecuación química consta de 2 partes fundamentales: 1er miembro donde se encuentran las sustancias iniciales que intervienen en a reacción llamadas reactivos o reactantes y el 2do miembro donde están las sustancias que se obtienen al final de la reacción denominados productos, estas se encuentran separados por una flecha que indica el sentido en se lleva a cabo la reacción; así el 1er miembro se encuentra ubicado a la izquierda de la flecha y el 2do miembro se encuentra ubicado a la derecha de la flecha

Símbolos auxiliares

Los símbolos auxiliares se utilizan para que una ecuación química represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido y la condiciones en se realiza. Entre los símbolos más visuales tenemos:

a) Flechas: una nos indica el sentido de la reacción, cuando e emplean 2 flechas con sentidos opuestos para separar los reactivos de los productos indica que la reacción es reversible:

3H2+N2 2NH3

b) Signo algebraico (+): se emplea entre las formulas de los reactivos que intervienen, significando combinación y entre las formulas de los productos, para indicar la separación del numero de sustancias que se forman en el caso que se obtengan 2 o mas;

NaCl(ac)+ AgNO3(ac) AgCl + NaNO3(ac)

c) Arriba o debajo de la flecha: indica que la reacción necesita calor para que se efectué

2HgO(s) 2Hg(s)+O2(g)

d) Letras; s, l, g, ac. Para indicar el estado físico de los reactivos y productos se indica con letras entre paréntesis, como subíndice, al lado derecho de las formulas de los compuesto (s) para el estado sólido, (l) liquido, (g) gaseoso y (ac) para los compuestos que se encuentran en solución acuosa: SO3(g)+H2O(l) H2SO4(ac)

e) Cuando el producto de una reacción es un gas que se desprende, se utiliza una flecha señalando hacia arriba ( ) y si es un sólido precipitando, una flecha hacia abajo ( ), ambas se escriben al lado derecho de la fórmula del compuesto:

H2SO4(ac)+ Ba(OH)2(ac) BaSO4(ac) + 2H2O(l)

2HCl(ac)+2NS(S) 2NCl2(ac) + H2S(ac)

f) Coeficientes: Números colocados a la izquierda de los símbolos o formulas para indicar las cantidades de las sustancias; cuando no aparece el coeficiente numérico, se entiende que es la unidad y por lo tanto, no se escribe: H2(g) 2HCl(g)

g) Subíndices: Números pequeños colocados en el extremo derecho inferior de un símbolo, nos indican el numero de átomos de los elementos que forman la reacción:

H2(g)+Cl2(g) 2 HCl(g)

Clasificación De Las Reacciones Químicas

Las reacciones se clasifican de varias formas, dependiendo de la condición o característica del aspecto que se tenga en cuenta para su estudio o aplicación.

1. De acuerdo con el sentido en que se lleven a cabo se clasifican en:

a) Irreversibles: Ocurren en un solo sentido hasta que finalizan. Es común que en este tipo de reacciones se formen; compuestos insolubles que precipiten, gases que escapen o algún compuesto no ionizado, esto ocasiona que los productos formados no puedan, bajo condiciones normales, reaccionar e integrar nuevamente los reactivos originales, ejemplos:

Cd(S) + 2HCl(ac) H2 + CdCl2(ac)

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl + NaNO3(ac)

En la primera ecuación, el H2 se libera, y en la segunda, el AgCl es insoluble y se precipita

en la solución; por ello es de esperarse que las reacciones se lleven a cabo solo hacia el

lado de los productos.

b) Reversibles: Ocurren en ambos sentidos, de manera simultánea, y se lleva a cabo debido a que los productos formados en la reacción, vuelven a reaccionar entre sí originando nuevamente los reactivos iníciales, lo cual significa que la reacción se lleva a cabo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio. Este equilibrio se alcanza cuando la reacción se desarrolla a la derecha a la misma velocidad que hacia la izquierda, manteniendo constante la concentración de los reactivos y productos. Se representan utilizando dos flechas con sentidos contrarios.

NH3 + H2O NH4OH

H2(g)+ I2(g) 2HI(G)

2. De acuerdo con la energía implicada en la reacción se clasifican en:

Reacciones exotérmicas y endotérmicas, Las reacciones químicas siempre se ven acompañadas por cambios de energía; esta puede presentarse en forma de calor. Cuando las reacciones liberan calor, son llamadas exotérmicas y cuando lo absorben de su alrededor, endotérmicas. Para las reacciones exotérmicas, el calor liberado se toma como producto de la reacción, para las endotérmicas, como reactivo, ya que es necesario para que se lleve a cabo la reacción.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +calor exotérmica

N 2(g) + O 2(g)

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