Reacciones Quimicas

ÁREA ACADÉMICA DE TECNOLOGÍA DE ANÁLISIS QUÍMICO

UNIDAD DIDÁCTICA: QUÍMICA APLICADA

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 5

TIPO DE REACCIONES QUÍMICAS

I. COMPETENCIAS.

- Realizar una serie de reacciones químicas para diferenciar los tipos de reacciones químicas que se han producido.

- Formular y balancear las ecuaciones químicas que se deducen a partir de las reacciones químicas producidas.(método de tanteo o inspección)

- Analizar los nuevos compuestos químicos formados producto de las reacciones químicas ocurridas.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO.

Reacción química.- Es cuando una o más sustancias han sufrido una transformación para dar lugar a otras, y en la mayoría de ellas se pueden apreciar cambios de color, aparición de gases, olor, calor, etc., de tal manera que entendamos que ha ocurrido una reacción química.

Una reacción química se representa por una ecuación química en la que las dos partes de la igualdad están expresadas por las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción química así como las que se han producido.

Balance de ecuaciones.- Una ecuación química esta correctamente balanceada cuando tiene el mismo número de átomos de cada elemento en cada uno de los miembros de la ecuación.

Clasificación de los tipos de reacciones químicas.- los tipos de reacción de acuerdo a su mecanismo de reacción podemos agruparlos en dos grupos:

A. Aquellos en la que no hay transferencia de electrones, esto indica que se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otras sustancias. (reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución)

B. Aquellos en las que existen transferencia de electrones, esto indica que hay un cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.(reacciones de sustitución, descomposición o de adición)

Tipos de reacciones químicas que se analizarán en esta práctica.

TIPO CONCEPTO EJEMPLO

Composición, síntesis o

adición Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(ac)

Descomposición Es cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

2KClO3 (s) → 2KCl(ac) + 3O2(g)

Desplazamiento

simple Es cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Intercambio o desplazamiento

doble Intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

NaOH + HCl → NaCl + H2O

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

A. MATERIALES Y REACTIVOS

1 pipeta y 1 tubo de ensayo grande Cinta de magnesio (Mg)

1 gradilla y 8 tubos de prueba Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

1 mechero Bunsen Agua de cal (Ca (OH)2)

1 vaso de 250 mL Fenolftaleína (indicador)

1 luna de reloj Fierro en polvo (Fe)

1 Soporte universal Sulfato de cobre (II)

1 pinza para crisol, balón y nuez Cloruro de sodio (NaCl)

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