Reacciones Químicas. Una reacción química es todo proceso termodinámico

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Reacciones Químicas

                                                                                                                      Integrantes: Camila Contreras M.

                                                                                                                                              Catalina Durán C.

                         Curso: 3ºA

                                             Profesora: Blanca Rivera

Introducción

Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos; estas reacciones se pueden representar a través de ecuaciones químicas.

Las reacciones químicas están presentes siempre en nuestra vida cotidiana, por ejemplo cuando nos hacemos un café en la mañana, cuando cocinamos algo para cenar o cuando dejamos un clavo a la intemperie y este se oxida debido al contacto con el oxígeno presente el ambiente formando así una sustancia nueva llamada oxido de hierro,  estas reacciones son las más comunes que pueden haber pero también existen reacciones más complejas, y en las que hay que poner más cuidado y atención por la razón de que se trabajan con ácidos y sustancias peligrosas que reaccionan de manera violenta como las que daremos a conocer en este trabajo experimental de reacciones químicas.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Una gradilla
• 10 tubos de ensayo
• Pinza
• Pipeta
• Matraz Erlenmeyer
• Cuchara o espátula

Reactivos:

• Cobre
• Fierro
• Magnesio
• Zinc
• Ácido nítrico concentrado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Ácido clorhídrico

Actividades

• En nuestra mesa estaba preparada una gradilla con 10 tubos de ensayo, en los que pusimos de forma ordenada trozos de cobre, magnesio, fierro y un tubo de ensayo con zinc el que solo reacciona con ácido sulfúrico.

• Llevamos la gradilla a la mesa donde se encontraban los ácidos para agregarle a los tubos.

• Luego de agregar los ácidos con una pipeta volvimos a nuestra mesa a observar  como  reaccionaban cada una de los elementos.

• Debido a que algunos reaccionaban lentamente se le agregó ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado a los tubos de ensayo correspondientes.
• Volvimos a observar la reacción de cada uno de los tubos de ensayo y nos pudimos dar cuenta que algunos reaccionaban más lento que otros como se mostrara en los resultados más adelante.

                    Análisis de resultados

Ácido nítrico:

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

Logramos observar  que no reaccionó inmediatamente y que luego de agregarle ácido nítrico concentrado comenzó a hacerlo,  tornándose el líquido de color azul verdoso en el que flotaban trocitos de  cobre  además el tubo de ensayo quedo con un color naranja.

Mg+HNO3---> Mg(NO3) + N2O + H2O

Reacciono lentamente desde un comienzo y luego de añadir ácido nítrico concentrado fue oxidándose poco a poco.

Fe+HNO3---> Fe(NO3) + NH4NO3 + H2O

 Reacciono completamente luego de agregarle ácido nítrico concentrado ya que ante no notamos ningún cambio, pudimos darnos cuenta que el fierro comenzó a formar burbujas que de a poco  fueron aumentando.

Ácido clorhídrico:

Cu+HCl-->  CUCl2 + H2

A medida que reaccionaba el tubo de ensayo iba aumentando su temperatura y el cobre de a poco género burbujas.

Mg+HCl---> MGCl2 + H2

Comenzó a reaccionar de forma inmediata produciendo calor y el resultado final fue que solo quedo un pequeño trozo del material inicial (mg)

Fe+HCl--->. ? FECl3 + H2

El fierro reacciono inmediatamente y no dejo de hacerlo además generó burbujas en todo momento.

Ácido sulfúrico:

Cu+ H2SO4---> Cu2SO4 + H2

Este material no hizo ningún tipo de reacción hasta que se le agregó ácido sulfúrico concentrado y comenzó a subir la temperatura de forma inmediata.

Mg+ H2SO4----> Mg2(So4) + H2

Reacciono lentamente al principio pero luego de agregar ácido sulfúrico concentrado este material se comenzó a deshacer, cabe notar que con este ácido reaccionó más rápido que los anteriores

Fe+H2SO4----> Fe2(So4)3 + H2

El líquido se tornó de un color oscuro se formaron burbujas y luego de agregar ácido sulfúrico concentrado esta reacción se volvió más intensa ya que el líquido subía dejando marcas en el tubo.

Zn+ H2SO4---> Zn(SO4)2 + H2

(Este elemento solo reacciona con ácido sulfúrico)

Genero burbujas por un tiempo pero estas se fueron deshaciendo terminando así la reacción.

b) Ordena de mayor a menor reactividad la reacción

1. Mg + HCl
2. Fe + HCl
3. Fe + H2SO4
4. Cu + HNO3
5. Cu + HCl
6. Mg + H2SO4
7. Cu + HNO3
8. Fe + HNO3
9. Mg + HNO3
10. Cu + H2SO4
11. Zn + H2SO4

c) Indica dos usos y propiedades físicas y químicas de cada una de las sustancias usadas.

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