Reacciones Reversibles Pract Quimica

Resultados, experimento 1

Porción 1: Color inicial Amarillo

Ecuación iónica balanceada (equilibrio 1)

2CrO4-2(ac)+ 2H+(ac) Cr2O72-+ H2O

Color de la disolución al agregar acido Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Naranja

Cr2O72-

Naranja

Color de la disolución al agregar base Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Amarillo

CrO4-2

Amarillo

Porción 2: Color inicial Naranja

Ecuación iónica balanceada (equilibrio 2)

2CrO4-2(ac)+ H2O(ac) Cr2O72-+ 2OH-

Color de la disolución al agregar acido Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Amarillo

Cr2O72-

Naranja

Color de la disolución al agregar base Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Naranja

CrO4-2

Amarillo

Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:

Ion Dicromato Naranja

Ion Cromato Amarillo

De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cual es la especie que se te proporcionó:

Cromato, #1

Experimento 2

Explicar detalladamente como se comprueba experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se lleva a cabo

Reacción 1

Fe3+(AC)+3OH-(AC) Fe(OH)3(s)

Al agregarle KOH al FeCl3, se forma un precipitado de color rojizo, eso nos indica que se llevó a cabo la reacción y que se forma un sólido.

Reacción 3

Fe(OH)3(s) +3H+ Fe3+(AC)+H2O(l)

Al agregarle acido al precipitado de Fe(OH)3, el precipitado se disuelve y se forma hierro y agua, tomando un color anaranjado.

¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de H+ disminuya?

KOH

Con base en la ley de las masas explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio.

REACCION 1: el equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos)

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