Reacciones de Combustión

Reacciones de Combustión

Corresponden a reacciones químicas donde ocurre una reacción de oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales un combustible reacciona en presencia de un comburente, que en general es oxígeno o aire, produciendo gran liberación de energía calórica (reacciones exotérmicas), luz y generándose vapor de agua y dióxido de carbono.

Este tipo de reacciones de combustión, es muy utilizada por la gran cantidad de energía calórica entregada. Se utiliza en motores de combustión (utilizados en los diferentes medios de transporte), en hornos y calderas industriales, en generadores eléctricos, en centrales termoeléctricas, en calefactores, cuando cocinas, cuando usas la parrilla, etc.

A nivel de ecuaciones químicas podemos observar estas reacciones en los siguientes ejemplos:

Cuando se quema un hidrocarburo como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Cuando se quema el gas propano (C3H8) que viene en los cilindros de gas licuado con oxígeno.

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

Cuando se utiliza acetileno (C2H2) utilizado en sopletes para soldar, donde alcanza altas temperaturas.

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) (Combustión completa)

2C2H2(g) + 3O2(g) → 4CO(g) + 2H2O(g)

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