“ Reacciones exotérmicas y endotérmicas”

“ Reacciones exotérmicas y endotérmicas”

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

1. ¿Qué es una reacción exotérmica?
2. ¿Qué es una reacción endotérmica?
3. ¿Cómo determinamos si una ecuación exotérmica o endotérmica?

MARCO TEÓRICO

1. ENTALPIA DE FORMACIÓN: Se define como el cambio de entalpia cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en sus formas estables en condiciones estándar.

La entalpía de formación es un tipo concreto de entalpía de reacción, que recibe el nombre de entalpía de formación estándar o entalpía normal de formación si la reacción se lleva a cabo a 25ºC y a 1 atm, que son las condiciones estándar en termoquímica. Así, la entalpía normal o estándar de formación (también llamada a veces calor normal de formación), se representa por ΔHof y es la variación de entalpía cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal (esto es, en el estado de agregación y forma alotrópica más estable a la que dichos elemento se hallan en condiciones estándar).

1. REACCIÓN EXOTÉRMICA: Se denomina reacción exotérmica a cualquier acción química que desprende energía como calor o lo que es lo mismo: con una variación negativa en la entalpia (ΔH-).

[pic 1]

Una reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprende energía, mientras tanto, llamamos reacción química o modificación química al proceso químico en el cual dos o más sustancias (los reactivos), por la acción de una variable energética devienen en otras sustancias denominadas productos; las sustancias pueden ser elementos, o en su defecto compuestos. Por ejemplo, el óxido de hierro es la reacción química resultante tras la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

La reacción exotérmica se da especialmente en aquellas reacciones de oxidación, que son las reacciones químicas en las cuales existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando paso a una modificación de los estados de oxidación de los mencionados con relación a los productos. O sea, para que se produzca una reacción de oxidación en el sistema en cuestión deberá haber un elemento que cede electrones y otro que los acepta. Cabe destacar que cuando la reacción de oxidación es intensa podrá dar paso al fuego.

Entre los cambios exotérmicos conocidos se destacan la condensación, el paso de estado gaseoso a estado líquido y la solidificación, que es el paso de estado líquido a estado sólido.

• Liberan energía (al entorno)
• Reacciones de oxidación, un elemento pierde electrones y otro gana

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1. REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorba energía como calor o que es lo que es lo mismo: con una variación positiva en la entalpia (ΔH+).

• Absorben energía (del entorno)
• Reacciones de descomposición térmica (pirolisis)

[pic 3]

OBJETIVO

1. El estudiante identificará los tipos de reacciones que transfieren energía en forma de calor.
2. Determinar a partir de diferentes reacciones la naturaleza termodinámica de la misma por medio de las propiedades de la materia.

HIPÓTESIS

1. Si al efectuarse una reacción se calienta el entorno entonces se denomina reacción exotérmica.
2. Si al efectuarse una reacción se enfría el entorno entonces se denomina reacción endotérmica.

PROCEDIMIENTO

• REACCIÓN EXOTÉRMICA

[pic 4]Toma una disolución de ácido clorhídrico y añádele unas lentejas de sosa. Observarás como el vaso de precipitados donde haces la mezcla se calienta considerablemente. Mide la temperatura inicial antes de mezclar los reactivos y la final una vez mezclada.

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