Reacciones químicas . Desplazamiento simple

Introducción

La reacción química es un proceso en el que 2 o más sustancias se transforman creando nuevos elementos. Para ello cambian sus enlaces químicos, su estructura molecular, y en ocasiones el estado de oxidación de los átomos.

Las reacciones químicas forman parte continua de nuestra vida, y sin ellas el Universo y la Tierra como los conocemos no sería posible. Desde las reacciones producidas en el sol para la emisión de luz y calor, la fotosíntesis, las reacciones en el océano, la digestión de alimentos, la limpieza, todo corresponde a reacciones químicas. Por eso son tan importantes y su estudio a pequeña o media escala nos ayuda a entender la vida, a continuación, los 4 tipos de reacciones químicas:

• Síntesis o adicción: Este tipo de reacciones se caracterizan por unir a 2 o más elementos en una sola molécula. Ejemplo: A+B--->AB.
• Descomposición o análisis: En esta clasificación se ubican a todas aquellas reacciones en las que se presente una separación de elementos en una molécula, originando a 2 compuestos diferentes. Ejemplo: AB--->A+B.
• Sustitución o desplazamiento simple: Este tipo de reacciones se caracterizan por cambiar un elemento por otro en una molécula. Ejemplo: A+BC--->AC+B.
• Sustitución o desplazamiento doble: Es del mismo concepto que las de sustitución simple, pero en esta se intercambian 2 elementos integrados en una molécula con otros 2. Ejemplo: AB+CD--->AD+BC.

        En la siguiente práctica se demostrarán ejemplos de reacciones de desplazamiento simple y doble realizadas en el laboratorio escolar.

Desarrollo y observación

Desplazamiento simple

Para representar al desplazamiento simple en esta práctica realizamos el experimento de introducir 2 monedas de cobre, cada una a un vaso de precipitado el cual contiene 15 ml de AgNO3, al introducir todo esto en el vaso la ecuación química se vería de esta forma:

Cu + AgNO3 🡪 CuNO3 + Ag

En la ecuación anterior podemos deducir que el cobre (Cu) desplaza a la plata (Ag) para así formar un nuevo compuesto, el cual hizo que la moneda cambiara su color de uno rojizo a uno plateado.

También se puede presenciar una reacción de desplazamiento al añadir 15 ml de HgNO3 y posteriormente introducir una moneda de cobre a la sustancia, como en el caso anterior, se realiza un desplazamiento de elementos y la ecuación queda así:

Cu + HgNO3 🡪 CuNO3 + Hg

[pic 1]

Desplazamiento doble

Para este experimento se requiere un tubo de ensayo el cual debe estar lleno a 2/3 de agua destilada, para posteriormente añadir de 2 a 3 gotas de nitrato de plata y después lo mismo con HCl, de esto se obtendrá la siguiente reacción:

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