Reacción de descomposición

Reacción de descomposición

En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:

• Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.

• Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis

• Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.

• Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.

Reacciones de pirolisis.

Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica

Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado atemperatura muy alta.

Reacción de fermentación alcohólica.

Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.

Reacción de catálisis

Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varia la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.

Esquema General de una Reacción de Descomposición:

Reacción de desplazamiento o de sustitución simple

En general se presenta cuando un elemento químico más activo o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.

En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halógenos : Fl2, Cl2, Br2; además del oxígeno y el fósforo.

Esquema de una Reacción de Desplazamiento:

Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B

Ejemplos:

Reacción de adición o combinación (síntesis)

Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.

• 2 H2 + O2 → 2 H2O(l)

Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presion alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.

• N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Formación del óxido férrico

• 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio

• NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)

Formación de hidróxido de calcio

• CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)

...