Reactivo limitante. - Rendimiento de una reacción. - Aplicaciones. - Ejercicios combinados de estequiometria

Química para Control de Procesos

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II UNIDAD

CAPITULO VI: ESTEQUIOMETRIA

Tema 15: Peso atómico y átomo-gramo. - Peso molecular y mol. - Número de

Avogadro. - Composición porcentual. - Balance de Materia: Reactantes y productos.

Tema 16. Reactivo limitante. - Rendimiento de una reacción. - Aplicaciones. - Ejercicios combinados de estequiometria

I.       Ecuaciones químicas

1.        Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas a)        C3H8+ 5O2→ 3CO2+ 4H2O

b)   2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

c)   2KOH + H2SO4→ K2SO4+ 2H2O

d)   2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2+ O2

2.    Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:

a)   C2H6O (l) +       O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (g)

b)   C7H16(g) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) +       H2O (g)

c)   CaSiO3(s) +       HF (l) → SiF4(g) + CaF2(s) + 3 H2O (l)

3.    Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)   NO (g) + O2(g) → NO2(g)

b)   N2O5(g) →  NO2(g) + O2(g)

c)   C6H12(l) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (g)

d)   Al2O3(s) + HCl (ac) → AlCl3(ac) + H2O (l)

e)   NO2(g) + H2O (l) → HNO3(ac) + NO (g)

II.       Significado cuantitativo de una ecuación química

Para una reacción, en la que el magnesio, un metal del grupo 2, se pone en contacto con una solución de ácido clorhídrico, se observa pequeñas burbujas alrededor de la superficie del metal. Este proceso se puede representar como:

Mg (s) + HCl (ac) 🠖 MgCl2 (ac) + H2 (g) Debemos ajustar la ecuación

Mg (s) + 2 HCl (ac) 🠖 MgCl2 (ac) + H2 (g)

Se construye una tabla, donde se tiene:

2.1    Relación en mol

a)   Encuentre el número de moles de MgCl2 que se producen cuando reacciona

8,3 moles de Mg

b)   Cuantos moles de ácido HCl se necesitan para producir 15 moles de H2

CALCULE

1.   El número de moles de hidrógeno que se obtienen con 6,5 moles de HCl

(Leonardo, Paolo, Raphael)

Paolo = 3,25 moles          Raphael y Leonardo

2.2    Relación en masa

Cantidad de sustancia (cantidad de X) se refiere a la cantidad expresada en masa, gramos (g)

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