Reconocimiento De La Tabla Periodica

OBJETIVOS

 Observar algunos elementos químicos representativos de las principales familias de la tabla periódica.

 Determinar las características físicas como: estado físico, color y densidad de algunos elementos con el fin de identificarlos.

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real. 

INFORMACION TEORICA

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrolló la idea de que los átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante, en ello se realizaron diversos intentos para clasificarlos. Actualmente la clasificación de los elementos se basa en la configuración electrónica externa y se ha dado el nombre de tabla cuántica de los elementos.

Revise sus conocimientos acerca de la periodicidad química, incluyendo los conceptos relacionados con grupos, periodos, notación espectral, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, carácter no metálico. 

REACTIVOS Y MATERIALES

A. MATERIALES

• Viales

B. REACTIVOS

• Alumno

• Azufre

• Bromo

• Calcio

• Carbón

• Carbono

• Cobre

• Cromo

• Estaño

• Fierro

• Fosforo

• Litio

• Magnesio

• Manganeso

• Mercurio

• Molibdeno

• Níquel

• Plata

• Platino

• Plomo

• Potasio

• Sodio

• Titanio

• Yodo

• Zinc

PROCEDIMIENTO

 Para comenzar a realizar los experimentos nos dieron ciertos frascos con contenidos de algunos elementos en la cual reconoceremos en la tabla periódica.

EXPERIMENTO 1: METALES ALCALINOS

• Identifique los elementos que pertenecen a los metales alcalinos.

• Observe las características físicas de dichos elementos.

 LITIO Pertenece al grupo de los alcalinos, metal blando de color blanco plata que se oxida rápidamente con el oxígeno o con agua (altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de pilas o baterías debido a su alto potencial electroquímico. También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos.

 SODIO Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

 POTASIO Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez.

¿Cómo se conservan dichos elementos?

 LITIO Se debe conservar en aceite mineral.

 SODIO Se deben almacenar recubiertos de aceite para evitar que se oxiden fácilmente.

 POTASIO almacenarlo recubierto de aceite.

¿Cuáles son las características principales de los metales alcalinos?

 son metales blandos.

 Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

 Los metales alcalinos son de baja densidad.

 Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

 Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia.

 Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.

EXPERIMENTO 2: METALES ALCALINOS TERREOS

• Identifique los elementos que pertenecen a los metales alcalinos térreos.

• Observe las características físicas de dichos elementos.

 MAGNESIO El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

 CALCIO El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental.

¿Cuáles son las características

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