Recubrimientos Electroliticos

OBSERVACIONES:

Solo llevamos una llave, pero utilizamos una moneda como sustituto de la llave. Nuestros metales no fueron recubiertos totalmente, su recubrimiento fue parcial y en cobrizado nuestra llave no quedo muy recubierta, se puede denotar la capa muy delgada. Con el paso de los días, se está tornando el cobrizado a un color blanco ligero.

CONCLUSIONES:

La primera ley de Faraday dice que las masas de las sustancias liberadas o depositadas en cada electrodo durante una electrolisis, son proporcionales a la cantidad de electricidad que ha pasado a través de la celda electrolítica.

Y como nosotros hicimos en la tabla de resultados, se demuestra como la masa depositada y los coulombios son proporcionales aplicando la ecuación. Véase la tabla de resultados.

En la celda electrolítica existe una reacción redox, pero provocada por la energía eléctrica de las cargas que atraviesan el recipiente.

También pudimos observar y hacer un recubrimiento electrolítico, antes solo veíamos nuestros materiales recubiertos por un metal que con el paso del tiempo se desgastaba y se caía, ahora sabemos cómo se hace y todo el proceso que se lleva a cabo. Lo hicimos con el cobrizado y el niquelado, aunque tal vez el cobrizado no nos quedó muy bien.

De acuerdo a nuestros resultados experimentales, calculamos la masa de depósito electrolítico en nuestros metales, tanto en la báscula como por ecuaciones.

Vimos el burbujeo en solo un electrodo, que fue el niquelado.

Los materiales recubiertos electrolíticamente solo se recubrieron parcialmente.

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