Reflexión el átomo y la tabla periódica

Reflexión de la etapa 3

En la etapa 3 llamada “el átomo y la tabla periódica” se apreció una pequeña parte de la historia sobre el descubierto el átomo y los modelos que existieron sobre este. Pero antes de adentrarnos al tema se nos brindaron las definiciones de los términos que se emplearían, principalmente que es un átomo.

Anteriormente se creía que el átomo era la partícula más pequeña en la cual se podía dividir la materia, pero no es así, actualmente se comprobó que la materia se puede seguir dividiendo después del átomo y que este está formado por partículas subatómicas.

Como mencionamos anteriormente, existieron muchos modelos para representar el átomo, actualmente utilizamos el modelo más cercano al átomo hasta hoy en día, (modelo de Schrödinger)  se usa esta expresión hacia el modelo ya que no es posible tener una representación permanente cuando la ciencia es tan cambiante y cada año sale al ojo público nuevos descubrimientos y teorías.

En la etapa 3 estudiamos 5 de los mólelos atómicos existentes; Modelo atómico de Dalton, Modelo atómico de J.J Thompson, Modelo atómico de Rutherford, Modelo atómico de Bohr y por último el Modelo atómico de Schrödinger. Por otra parte se estudiaron los números cuánticos que determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. Los números cuánticos son letras minúsculas (n, l, m, s) que representan los niveles de energía principales. La fórmula 2n2 calcula el número máximo de electrones en cualquier nivel de energía donde elevas al cuadrado el número del nivel y lo multiplicas por dos. También se estudió la configuración electrónica, la cual representa la disposición de los electrones en los átomos, donde se utiliza la regla de la diagonal para hacer su representación más sencilla. En esta etapa se habló un poco sobre el diagrama de orbitales donde los electrones en un mismo subnivel tienden a ocupar orbitales vacíos evitando el apareamiento con otro electrón y así  se representa.

Después de ser comprendidos los temas anteriores se introdujo uno nuevo; la tabla periódica, con el modelo que presento el científico Henry Moseley, el ordeno los elementos por su número atómico creciente y creo la ley periódica “la propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico”. En la tabla periódica se observaron sus componentes principales y se mostró como se organizan los elementos. En la tabla periódica las columnas horizontales representan los periodos mientras que las horizontales representan los grupos. La tabla tiene 4 bloques y cada uno es representado por una letra las cuales a su vez representan los subniveles de los átomos. Para determinar el grupo de los elementos se observa en su configuración electrónica el último digito, el número grande determina el periodo (columnas horizontales), la letra te indica en que bloque se ubicara el elemento  y el número pequeño sobre ella determina el grupo al que pertenece. Lo último que se estudió fueron las propiedades periódicas de los elementos las cuales cambian al avanzar en un periodo o descender en un grupo.

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