Relaciones de masa en los procesos químicos

Informe de laboratorio de química general- Practica seis:

(Relaciones de masa en los procesos químicos). (18 de abril 2018)

Presentado por: Jhonatan David Beltrán Ome  

Presentado a: Johnny Vilard Fernando Gutiérrez

Introducción.

La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química, esta es uno de los pilares que constituye a la química moderna, como una ciencia exacta. A partir de la estequiometria se han creado una serie de leyes cuantitativas que fueron sentando bases en la química moderna, entre esta tenemos una que es muy importante para la realización de procesos químicos en una reacción como lo es la ley de la conservación de la materia que menciona que la masa total de los reactivos más los productos la reacción permanece constante.

Objetivo.

Relacionar algunas de las propiedades de la estequiometria con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales métodos para formar compuestos químicos.

Concepto Teóricos.

Rendimiento de una reacción: Teóricamente la reacción se realiza completamente, es decir, el rendimiento de la reacción es de un 100%, el denominados producto teórico, pero en realidad de los procesosquímicos el rendimiento es inferior al 100%, producto real. Existen varias causas para esta disminución en el rendimiento como son reacciones incompletas, reacciones secundarias que llevan a otros productos, entre otros. Reactivo límite: Un compuesto tiene proporciones definidas de sus elementos, pero por error es de cálculo, medición, peso, entre otros factores que originan que un reactivo pueda limitar la cantidad de producto formado, no importando la cantidad que haya delos demás, este reactivo recibe el nombre de limite. Cristalización: Proceso donde una sustancia adopta la forma de sólido cristalino partiendo del mismo producto fundido de su disolución en un disolvente apropiado y/o de una fase de vapor sin pasar por el estado líquido. La cristalización de una sustancia pura de un solo compuesto componente se consigue al enfriarse por debajo de su punto de fusión.

Datos de laboratorio.

Para comenzar con esta práctica, primeramente, se debía pesar un vaso precipitado de 100ml y 0.1 gramos de Cobre metálico en un vidrio reloj.

Tabla 1: Peso del Cobre metálico.

Tabla 2:  Peso Vaso Precipitado + Cobre.

Posteriormente se debía añadir el Cobre metálico al vaso de precipitados y estando dentro de la campana de extracción se agrega 0.5 ml de Ácido nítrico. Al mezclar suavemente, se pudo observar que la solución toma un color azul claro a medida que se va diluyendo completamente las pequeñas láminas de cobre.

Luego de estar diluida totalmente la solución; se procede a colocarla en una plancha de calentamiento hasta notar que el producto secó completamente. Una vez pesado el producto se debía añadir 25 ml de agua destilada hasta obtener una disolución completa.

Se procede a pesar una cantidad de bicarbonato de Sodio para agregarlo poco a poco a la solución anterior. Todo esto, se debe separar por decantación y lavar con agua destilada, en este caso se lavó el vaso de precipitados tres veces para así verificar que las aguas de sobrenadante no tuvieran cobre. El sobrenadante y las aguas de lavado se separaron a otro recipiente.

Tabla 3: Peso Bicarbonato de Sodio.

Al producto solido anterior ya decantado se le añade 0.4 ml de ácido sulfúrico y luego se debe agitar, al adicionar este reactivo la solución hace cierto burbujeo y se nota el desprendimiento de un gas.

Después de haber adicionado el ácido Sulfúrico, se debe llevar la solución contenida en el vaso de precipitados a una plancha de calentamiento y posteriormente se lleva a una nevera para cristalizar el producto.

A la solución anterior se le agrego 5 ml de etanol y al separar los cristales por decantación, se observaron cómo pequeños grumos de color azul celeste al fondo del vaso precitado.

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