Repaso de cinética química

REPASO DE CINÉTICA QUÍMICA

1. Describe cómo afectan la velocidad de reacción, los factores: la naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. Justifica tu respuesta con base en la teoría de las colisiones o la teoría del estado activado

1. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad de una reacción que tiene un orden general de reacción de dos? Justifica con análisis dimensional

1. La descomposición del N2O5 en tetracloruro de carbono se lleva a cabo como sigue:

2N2O5   →   4NO2   +   O2

La ecuación de velocidad es de primer orden respecto al NO2. Escribe la ecuación de velocidad de la reacción.

1. ¿Cuál de las aseveraciones siguientes es incorrecta?

1. Si se incrementa la temperatura, la velocidad de reacción siempre aumenta
2. Si se incrementa la concentración de un reactivo, la velocidad de reacción siempre aumenta
3. Si se incrementa el área de superficie de un sólido que interviene en una reacción, la velocidad de reacción siempre aumenta
4. La adición de un catalizador siempre aumenta la velocidad de reacción

1. Expresa cómo calcularías la velocidad de reacción de la siguiente reacción, en términos de desaparición de H2 y la rapidez de aparición del HF                        H2(g) + F2(g)  →  HF(g)

1. Considera la combustión del metano, CH4: CH4(g)  +  O2(g)  →  H2O(g)  + CO2(g). Si el metano se quema a razón de 2.1 M s-1, ¿cuál es la velocidad de consumo de oxígeno y la de formación de vapor de agua?

1. La reacción NO + H2 → N2 + H2O es de primer orden respecto a H2, y de segundo orden respecto a NO. Escriba la ecuación de velocidad de la reacción.

[pic 1]

1. Considerando el diagrama de energía que se muestra, para la reacción:

A → B + C

conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál puede ser la causa de la diferencia entre la curva 1 y la 2?

b) ¿Para cuál de las dos curvas la reacción transcurre a mayor velocidad?

d) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?

1. La ecuación de velocidad para el proceso de reducción de HCrO4− con HSO3− en medio ácido es:

v = k∙[HCrO4−]∙[ HSO3−]2∙[H+] .

a) Indique las unidades de la constante de velocidad (k).

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