Reporte Laboratorio - Enlace iónico y covalente

INTITUTO TECNOLOGICO DE ENSENADA

INGENIERIA INDUSTRIAL

REPORTE DE PRACTICA DE LABORATORIO

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INSTITUTO TÈCNOLOGICO DE ENSENADA

ACTIVIDAD: REPORTE PRACTICA 3: ENLACE IONICO Y COVALENTE

GRUPO: 1T

MATERIA: QUIMICA

DOCENTE: M.C. NORMA CONCEPCIN MARTNEZ CISNEROS


PRESENTADO POR:

JORGE ARMANDO RAMIREZ MARTINEZ
GUERRA LIMON ENRIQUE
GUERRERO VARGAS JOEL
GONZALES VELASQUEZ ISRAEL
LEON HERNANDEZ PEDRO
RUIZ MARQUEZ GIOVANNI

ENSENADA, BAJA CALIFORNA 25 DE SEPTIEMBRE DE 2017

PRACTICA 3. ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES

Introducción        

La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces, los átomos de un compuesto se “unen” mediante distintas fuerzas de atracción las cuales se denominan enlaces químicos.

Los enlaces químicos más se clasifican en enlace iónico, covalente (polar, no polar o coordinado) y metálico; los cuales les otorgan a las sustancias características distintivas, entre ellas, la conductividad eléctrica. Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurre entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento.

Un enlace iónico se da entre un metal y un no metal, cediéndole el metal los electrones necesarios para que el no metal sea estable (8 electrones en su último nivel).

Un enlace covalente es entre no metales y comparten electrones.

En esta práctica determinaremos los diferentes tipos de enlaces de algunas sustancias, lo cual determinamos por medio de la conductividad eléctrica, en el estado en que se encuentre. También determinaremos la relación entre la solubilidad y polaridad de las sustancias con respecto a un solvente determinado.

Estableceremos las diferencias entre los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que se podrán apreciar al llevar cada uno de los reactivos al equipo de conductividad eléctrica. En esta práctica observaremos que los enlaces covalentes y iónicos nos darán un brillo de iluminación en el foco que en algunos casos de los reactivos será muy intensa y en otros casos será muy bajo.

Todos los datos obtenidos en con cada reactivo serán anotados en una tabla y con esto organizaremos mejor cada uno de los datos de nuestra práctica.

Objetivo

Identificar el tipo de enlace de una sustancia a partir de conductividad eléctrica.

Materiales y sustancias

1 circuito eléctrico con foco.

4 vasos de precipitado

4 pizetas de agua destilada

1 espátula

1 agitador de vidrio

1 balanza analítica

4g de cloruro de sodio

4g sacarosa

20mL etanol

20mL ácido acético

Agua destilada

Procedimiento

1. Montar un circuito eléctrico, comprobando que funcione, encendiendo el foco.
2. Verter 50mL de agua destilada en un vaso de precipitado, se colocó los cables del circuito, de cobre dentro del vaso asegurando de que están sumergidos en el agua.

Observaciones del paso 2: No encendió el foco, entonces se procedió a agregar 1 gramo más de sal, y después este encendió.

1. Se agrega un poco de agua de grifo al vaso de precipitado, y se procede a colocar los cables del circuito, de cobre dentro del vaso asegurando de que están sumergidos en el agua.

Observaciones: El foco encendió con el agua del grifo, esto se debe a la concentración de sal en el agua.

1. Con una espátula se agregó 1g de cloruro de sodio y se agito hasta que se disuelva completamente.
2. Se comprobó si la solución conduce la corriente eléctrica, dando como resulta una Intensidad fuerte.
3. Se agregó 3g de cloruró de sodio.

Observaciones: La intensidad fue la misma.

10.Se limpiaron las terminales con agua destilada y repita con otras sustancias sólidas y con 20mL de cada sustancia liquida.

1. Agregar 1g de sacarosa, de encender el foco agrega 3g adicionales a la solución, se colocó los cables del circuito, de cobre dentro del vaso asegurando de que están sumergidos.

1. Agregue 20mL de alcohol etílico y se colocó los cables del circuito, de cobre dentro del vaso asegurando de que están sumergidos.
2. Agregue 20mL de ácido acético y se colocó los cables del circuito, de cobre dentro del vaso asegurando de que están sumergidos.

Observaciones:

a: Con 1g de sacarosa el foco encendió.  Y con 3g mas, la intensidad bajo.

b: No encendió el foco.

c: Encendió muy poco el foco (intensidad baja).

Resultados

Con los datos obtenidos llene la siguiente tabla:

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