Reporte de laboratorio 10

Colegio Científico de Costa Rica

Sede Guanacaste

Laboratorio de Química

Experimento 10:

Hidrógeno

Profesor:

Renso Restrepo

Integrantes:

Díaz Bolaños Geovanni

Rodríguez Chaves Sofía  

2015

Introducción:

El Hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas biatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Al igual que la electricidad, el hidrógeno es un transportador excelente de energía, ya que puede producirse a partir de diferentes y abundantes precursores, tales como gas natural, carbón, agua y energías renovables. La utilización del hidrógeno en las celdas de combustible, particularmente en el sector del transporte, permitirá en el futuro diversificar el suministro energético, aprovechar los recursos domésticos y reducir la dependencia de la importación de petróleo.

En este experimento vamos a obtener hidrógeno mediante una serie de reacciones con distintos compuestos. Algunos metales son capaces de desplazar el hidrógeno del agua, otros metales pueden desplazarlo de los ácidos y otros también son capaces de desplazarlo del vapor del agua. Alguna reacciones para obtener hidrógeno son:

Sección experimental

Se lleno beaker con HCl, se formó bolita de lana de hierro y se colocaron 4 tubos de ensayo boca abajo, llenos con HCl, cuidando que no quedaran burbujas dentro de ellos , de manera que la bolita quedara en la boca del tubo y se dejó ahí hasta que el líquido dentro del tubo salió completamente y se llenó con Hidrógeno.

Luego aproximamos los tubos de ensayo al quemador Bunsen, primero solo uno con Hidrógeno, luego uno con Hidrógeno y uno vacío, juntando sus bocas y se observó la reacción, seguidamente se juntaron los otros 2 tubos con hidrógeno que quedaban, se pusieron en la llama del quemador y se observó la reacción.

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