ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Reporte de práctica 5. Metales alcalinos y alcalinotérreos


Enviado por   •  12 de Abril de 2021  •  Práctica o problema  •  1.487 Palabras (6 Páginas)  •  964 Visitas

Página 1 de 6

 [pic 1]       

UNIVERSIDAD DE SONORA

División de Ciencias Biológicas y de la Salud

Departamento de Ciencias Químico-Biológicas

Documento:

Reporte de práctica 5. Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Maestro:

Quihui Cota Luis

Presenta:

Ayala Ontiveros María José

Del Castillo Acuña Ian Daniel

Molina Alvarez Jesús Abraham

Quezada Parra Jesús Octavio

Hermosillo, Sonora                                                                         08 de marzo 2021

OBJETIVOS

Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:

-          Elaborar y aplicar una estrategia de trabajo experimental con el objeto de identificar una serie de muestras problemas formados por compuestos del grupo 1 y 2.

INTRODUCCIÓN

durante el presente reporte nos dimos a la necesidad de investigar los compuestos  metálicos alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la Tabla Periódica, son todos ellos que  tienen su electrón más externo en un orbital s, cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo (s), con buena tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monovalente, M+. Esta configuración electrónica compartida da como resultado que tengan propiedades características muy similares.

Los metales alcalinos son todos brillantes, blandos y muy reactivos a temperatura y presión normal. Son maleables y se pueden cortar fácilmente debido a su escasa dureza, exponiendo una superficie brillante que se empaña rápidamente en el aire debido a la oxidación por la humedad atmosférica y el oxígeno (y en el caso de litio, por la presencia de nitrógeno también). (Alcalino, 2021).

Por otro lado, los elementos alcalino térreos son los elementos metálicos del grupo IIA de la Tabla Periódica. Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores.

SUSTANCIAS PELIGROSAS Y SUS PRECAUCIONES

Sustancias peligrosas

Precauciones recomendadas

1.-AgNO3​ (Nitrato de plata)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • No respirar el polvo.
  • La exposición severa puede producir daños al pulmón, asfixia, pérdida de consciencia y muerte.

2.- AgCl (Cloruro de plata)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Peligro de explosión.

3.-NaNO3(Nitrato de sodio)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Peligro de explosión.
  • Es un fuerte oxidante y puede entrar en ignición en contacto con materiales combustibles. Este material aumenta el riesgo de fuego y puede aumentar la combustión. El contacto con material combustible puede causar fuego.

4.-BaCl2 (Cloruro de bario)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Este producto es tóxico, la inhalación, ingestión o contacto con la piel con el material puede causar lesiones graves.

5.-Na2SO4(Sulfato de sodio)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Ligeramente tóxico por ingestión.

6.-BaSO4 (Sulfato de bario)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Contacto ocular: Puede causar enrojecimiento, dolor y visión borrosa
  • Contacto dérmico: Puede causar irritaciones
  • Inhalación: Irritación y enrojecimiento de la piel.
  • Ingestión: Peligroso si se ingiere

7.-Na2CO3 (Carbonato de sodio)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • El principal peligro de esta sustancia es el pH alto que genera en disolución o en contacto con los órganos del cuerpo.

8.-HCl (Ácido clorhídrico)

  • Uso de equipo de protección personal.
  • Lavarse las manos tras la manipulación.
  • Corrosivo e higroscópico.
  • Puede ocasionar severa irritación al tracto respiratorio o digestivo, con posibles quemaduras.
  • Puede ser nocivo si se ingiere.

EXPERIMENTACIÓN

  1. Trabajar en equipo para proponer una estrategia de carácter experimental con objeto de identificar las muestras problemas. Las muestras están etiquetadas con las letras de la A a la F y pueden ser cualquiera de los siguientes compuestos: Na2CO3, Ca(NO3)2, NaCl, CaO, NaCl2.
  2. Los reactivos y materiales disponibles para realizar la identificación son: AgNO3 0.1 M, HCl 3M, BaCl2 1M, Na2SO4 1M, así como papel pH, mechero de Bunsen, una microplaca y un agitador de vidrio.
  3. Es importante presentar al maestro las reacciones químicas completas que justifiquen la identificación de cada sustancia antes de realizar el experimento.
  4. Presentar la tabla de resultados indicando los cambios que se observan al realizar la experimentación y que justifiquen la propuesta de identificación.

REACCIONES

Cuando el cloruro de sodio se mezcla con nitrato de plata, se forma una precipitación blanca que es soluble en una solución de cloruro de amonio en exceso. (Give a chemical test to distinguish between the following compounds)

...

Descargar como (para miembros actualizados) txt (10 Kb) pdf (171 Kb) docx (1 Mb)
Leer 5 páginas más »
Leer documento completo Guardar
Disponible sólo en Clubensayos.com