Resumen De Diagrama De Flood

1.1 Diagrama de Flood

Se le conoce como equilibrio químico ácido-base al estado cuando la solución tiene la misma cantidad de iones hidronio e hidroxilo, es decir, cuando llega a la neutralidad. Los ácidos y las bases se pueden clasificar en dos tipos, como fuertes y débiles. Una base o ácido fuerte es aquella que en solución acuosa se disocia completamente y una base o ácido débil es aquella que en solución acuosa se disocia parcialmente. Existen 4 términos importantes que se deben de conocer para la disociación de un soluto, ya sea ácido o base, los cuales son:

 Concentración molar

 Concentración de iones hidronio

 Constante de equilibrio

 Fracción molar de disociación (esta solo se aplica en los solutos débiles)

Estos términos son de suma importancia en este tema y es por eso que existen varios métodos para relacionarlos cuando se desea calcular algún valor desconocido de los anteriormente mencionados.

Uno de los métodos es presentar las variables en triadas para tener un mejor análisis de estas, así se puede observar el comportamiento de una variable en función de otras dos.

Otro de los métodos utilizados es con la ayuda de una gráfica llamada diagrama de Flood, la cual es una representación de los términos mencionados anteriormente con esto se puede observar el comportamiento de los solutos dependiendo de su constante de equilibrio.

1.2 Coordenadas básicas del diagrama de Flood:

Las coordenadas básicas de un diagrama de Flood en donde la ordenada tiene, comúnmente, valores desde 0 hasta pKw; puede darse el caso que en el diagrama de Flood deban tratarse con pH negativos o mayores de pKw. Tanto el grado de disociación, α, como su constante de equilibrio, Keq, pueden obtenerse mediante ecuaciones características que relacionan entre sí las variables en cuestión.

1.3 Regiones de comportamiento ácido y básico:

Bajo un valores de pH=pKw/2 está la región correspondiente al comportamiento de solutos ácidos y sobre dicho valores, la región del comportamiento de bases, Recordar que a un pH = pKw/2, el establece la neutralidad ideal exacta en el sistema. En el intervalo de pH correspondiente a la neutralidad del sistema, exacta en el sistema. En el intervalo de pH correspondiente a la neutralidad del sistema, pKw/2(±)1, el aporte protónico del agua al sistema es significativo. El pH en dicha región depende del aporte de iones H+ u OH- provenientes del soluto pero en mayor proporción de los que provienen de la auto protolisis del agua. Fuera del intervalo pKw/2(±)1, el aporte protónico del agua es despreciable, esto es porque este aporte acuoso es menos del 10% del aporte total de iones H+(provenientes del soluto más los del agua).

Utilizando el diagrama de flood

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