Ruptura y formación de enlaces.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN VALLE DE LA PASCUA- ESTADO GUÁRICO.

U.E.COLEGIO JESUS REDENTOR

5TO AÑO SECCION “B”

Valle de la pascua Mayo de 2014

Índice:

Introducción

Ruptura y formación de enlaces…………………………………………………………...4

Reacciones de eliminación………………………………………………………………...4

Reacciones de sustitución………………………………………………………………….4

Reacciones de adición……………………………………………………………………..4

Reacciones química………………………………………………………………………..5

Tautomería……………………………………………………………………………...5

Reactivos nucleófilos………………………………………………………………………6

Ruptura heterolítica………………………………………………………………………..6,7

Conclusión………………………………………………………………………………..8

Bibliografía……………………………………………………………………………….9

Introducción

Todo proceso de reacción química implica una ruptura de enlaces en las moléculas de las sustancias reaccionantes y la formación de otros nuevos en los productos resultantes del mismo. Debido al carácter preponderantemente covalente de los compuestos orgánicos, el estudio de las reacciones se centra en el análisis de los modos de ruptura de este tipo de enlaces y en el conocimiento de las diversas orientaciones que pueden adoptar los orbitales para su formación. Los enlaces covalentes son proporcionalmente fuertes y, en consecuencia, en las reacciones orgánicas las energías de activación son elevadas y las velocidades de reacción lentas, por lo que es frecuente la aceleración de los procesos mediante incrementos de temperatura o utilización de catalizadores.

Ruptura y formación de enlaces.

Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener los productos.

Reacción de eliminación

En química orgánica, una reacción de eliminación es el proceso inverso a una reacción de adición. Es una reacción orgánica en la que dos sustituyentes son eliminados de una molécula, creándose también una insaturación, ya sea un doble o triple enlace, o un anillo. En el caso particular de que los dos grupos sean eliminados de un mismo centro el resultado sería uncarbeno: CR2.1

Las reacciones de eliminación más importantes son aquellas en las que los dos grupos que se eliminan están situados en átomos adyacentes, dando lugar a una nueva insaturación en la forma de un alqueno, un alquino o un carbonilo.

EJEMPLO DE REACCIONES POR ELIMINACIÓN:

CI-CH 2 - CH 2 - Cl + 2Na ⇒CH 2 = CH 2+ 2NaCI

Reacción de sustitución

Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.

EJEMPLO DE REACCIONES DE SUSTITUCIÓN: CH 4 + Cl 2⇒ CH 3 - Cl + HCI

Reacción de adición

Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

EJEMPLO DE REACCIONES DE ADICIÓN: CH 2 = CH 2 + HBr ⇒CH 3 - CH 2 - Br

Reacción química.

Es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivas o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

La primera reacción de combinación

2Mg(s) +O2(g) ------- 2MgO(s)

La segunda reacción de combustión:

C3H3(g) + 5O2(g) --------

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