SÍNTESIS DE ÁCIDO BÓRICO

SÍNTESIS DE ÁCIDO BÓRICO

Juan Armando Vargas Mayorca1, Yermyn Silva Torres2 & Michael Arango Sánchez3        

Reacciones

1. Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O [1] 
2. H3BO3 + H2O = H2BO3- + H3O+
3. B(OH)3 + 2H2O ↔ B(OH)4- + H3O+ [2]

Cálculos

5 g Bóra = 0,05244 moles H3BO3[pic 1]

HCl 20% con densidad de 1,098 g/mL

6 ml HCl[pic 2]

 = 0,3614 moles H3BO3[pic 3]

0,05244 moles H3BO3 = 3,2423 g H3BO3[pic 4]

Diagrama de flujo

         [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10]

[pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14][pic 15]

[pic 16][pic 17][pic 18]

[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

[pic 25][pic 26][pic 27]

[pic 28][pic 29]

Trabajo previo

• El ácido bórico se puede escribir como H3BO3 ó B(OH)3. Mediante la reacción de ionización en H2O, indica cuál de las dos formas es más adecuada y explica tu respuesta.

El ácido bórico en agua se ioniza como cualquier ácido, pero el boro presente en esta molécula tiende a aceptar grupos OH- en lugar de liberar protones, aun así, esta mezcla tiende a ser ácida ya que al tomar el grupo OH- la deja un protón libre el cual es aceptado por otra molécula de agua[3]. La reacción es la siguiente: H3BO3 + 2H2O 🡪 H3O+ + B(OH)4-

• Escribe los compuestos que resultan al calentar el ácido bórico y relaciónalo con el ensayo Nº 2.

Al calentar el ácido bórico en el ensayo 2 se produce oxido de boro (B2O3) y agua la cual sale en forma de vapor, esto es algo común de cualquier calcinación ya que al agregar temperatura a cualquier molécula ya sea orgánica o inorgánica estas tenderán a eliminar lo más volátil de su molécula dejando óxidos y otros compuestos inorgánicos simples[4]. La reacción es la siguiente: 2 H3BO3  B2O3 + 3 H2O[pic 30]

...