Sales minerales PRÁCTICA DE AULA 4

PRÁCTICA DE AULA 4

1.        Balancear por tanteo cada una de las siguientes ecuaciones:

a)                BaCl2        +        (NH4)2CO3  →  BaCO3        +        NH4Cl

b)                KClO3  →        KCl        +        O2

c)                Al(OH)3        +        NaOH    →        NaAlO2        +        H2O

d)                Fe(OH)3        +        H2SO4   →        Fe2(SO4)3        +        H2O

e)                Na             +        H2O        →        NaOH        +        H2

f)                Mg        +        N2        →        Mg3N2

g)                Mg        +        O2        →        MgO

h)                AgNO3        +        CuCl2    →        AgCl        +        Cu(NO3)2

i)                        C2H6O        +        O2        →        CO2        +        H2O

j)                        FeCl2        +        Na3PO4   →        Fe3(PO4)2        +        NaCl

k)                CaC2        +        H2O        →         C2H2                +        Ca(OH)2

l)                        MnO2        +        Al        →        Al2O3        +        Mn

m)                CaCO3        +        H3PO4  →        Ca3(PO4)2  +        CO2        +        H2O

n)                Al        +        H2SO4    →        Al2(SO4)3        +        H2

o)                P4O10        +        H2O        →        H3PO4

2.        Cambie las siguientes ecuaciones, expresadas en palabras, a ecuaciones químicas y balancear por tanteo.

a)        óxido Férrico+ ácido Clorhídrico  → Cloruro férrico + agua

b)           Cloruro de sodio + Nitrato de plomo(II) → Cloruro de plomo(II)  + Nitrato de sodio

c)           Bicarbonato de sodio + ácido Fosfórico  → Fosfato de sodio + dióxido de Carbono + agua

d)           Mercurio + oxígeno   →   óxido de Mercurio(II)

e)          Ioduro de calcio + ácido Sulfúrico  → Sulfato de calcio +  Ioduro de hidrógeno

f)            Nitrato de bario + ácido Sulfúrico  → Sulfato de bario +  ácido Nítrico

g)         Cianuro de magnesio + ácido Clorhídrico  → Cianuro de hidrógeno + Cloruro de magnesio

3.        Calcular la cantidad de gramos de ZnCl2 que se pueden preparar a partir de 34g de Zn.

Zn        +        HCl        →    ZnCl2        +        H2

4.        Calcular la cantidad de gramos de H2 que pueden producirse a partir de 6,8g de Al.

Al        +        NaOH             →        Na3AlO3        +        H2

5.        Calcular la cantidad de moles de BaSO4 que pueden prepararse a partir de 60g de BaCl2.

BaCl2        +        Na2SO4   →        BaSO4        +        NaCl

6.        Calcular el número de moles de CaCl2 que se necesitan para preparar 85g de Ca3(PO4)2.

CaCl2        +        Na3PO4    →          Ca3(PO4)2        +        NaCl

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