Seguridad en el Laboratorio Farmoquimica

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OBJETIVOS

• Conocer el código establecido para identificar la toxicidad de los reactivos a utilizar así como el manejo y almacenamiento de estos.
• Preparar  las soluciones y el antídoto universal, para el botiquín químico del laboratorio.
• Realizar la destrucción del sodio siguiendo la técnica establecida.

OBSERVACIONES 

Realizamos la preparación de una solución 1% de CH3COOH con un volumen de 250ml, por lo que utilizamos 2.5mL de ácido acático y  247.5 mL de agua  para la preparación de la solución.  Asi mismo llevamos  a cabo la reacción de destrucción de sodio. Para esto se tomamos un volumen de isopropanol el cual colocamos en un tubo de ensayo, posteriormente añadimos una pizca de sodio metalico  el cual reaccionó con el isopropanol generando burbujas, al termino del burbujeo añadimos un volumen mas de isopropanol, despues isopropanol en una dilucion 1:2 con agua y por último añadimos agua. Al medir el pH obtuvimos  un pH alcalino de 13. Por lo que fue necesario la neutralizacion con HCl diluido.

RESULTADOS

Obtuvimos las soluciones necesaras para el botiquín de laboratorio

Obtuvimos isopropanóxido de sodio y hidrógeno gaseoso como subproducto.

CÁLCULOS

Cálculo para la preparación de una solución al 1% de CH3COOH

Volumen deseado: 250ml

Volumen necesitado de CH3COOH (Pureza:99.9%)

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X= 2.5ml de CH3COOH al 99.9% de Pureza

2.5025=X                100% de pureza[pic 4]

Para la solución de vinagre 1:2;

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Solución ácido bórico al 1%

1g ácido bórico               100mL de solución[pic 7]

X= 2.5 g de ácido bórico                         250 mL de solución[pic 8]

Solución de NaHC al 5%:[pic 9]

5 g de NaHC              100 mL[pic 10][pic 11]

X= 12.5 g de NaHC              250 mL[pic 12][pic 13]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la destrucción de sodio metálico se llevó a cabo una reacción de éste con isopropanol con la cual observamos burbujas debido a la liberación de H gaseoso y al mismo tiempo se formó isopropanóxido de sodio el cual es una base, lo que explica el pH alcalino que obtuvimos.

REACCIÓN DE SODIO METÁLICO CON ISOPROPANOL

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CONCLUSIONES

• El sodio metálico puede destruirse mediante una reacción con isopropanol
• Un botiquín de laboratorio debe contener el antídoto universal y otras soluciones auxiliares

CUESTIONARIO PARTE I

1. Hacer una lista de lo que requiere un botiquín químico

• Antídoto
• Alcohol
• Agua Oxigenada
• Jabón Desinfectante
• Analgésicos
• Antisépticos
• Antiinflamatorios
• Tranquilizantes
• Vendas, Gasas, Toallas Húmedas

1. Investigar que es el ácido tánico

Es un producto orgánico de origen vegetal principalmente de la corteza de los arboles conocidos como extracto concentrado de taninos, posee uso de tipo dermatológico

1. Investigar que le da la acidez al ácido bórico

Al presentar un orbital libre que pueda ser ocupado por un par de electrones

1. Si en el laboratorio donde usted trabaja no hay una canasta de calentamiento y no hay reóstato. ¿Qué fuente de calor elegiría para llevar a cabo los siguientes procesos?

1. Destilación de hexano: Por Baño María
2. Destilación de acetona: Manta de calefacción Bildwell-Sterling
3. Destilación de glicerol: Rotavapor
4. Calentamiento de una reacción a 110°C: Por medio de un mechero Bunsen

CUESTIONARIO PARTE II

1. Escriba 2 ejemplos de compuestos químicos tóxicos para el medio ambiente

El ácido sulfúrico (H2SO4) es contamina el agua

Óxidos de Nitrógeno tienen gran trascendencia en la formación de smog fotoquímico

1. Describa el procedimiento para destruir residuos de ácido clorosulfonico

Añadiendo 5 ml de ácido clorosulfonico a 100g de hielo, esperar a que la mezcla este a temperatura ambiente (significa que la reacción ha terminado), neutralizar con NaOH y deshechar

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